Question

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

 

．（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

．
（3）當(dāng)三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．
（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

．
（5）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）c（H⁺）的大小順序為：多元強酸＞一元強酸＞弱酸，氫離子濃度越大，水的電離程度越�。�
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的物質(zhì)的量相等，中和NaOH的能力與酸的元數(shù)成正比；
（3）當(dāng)c（H⁺）相同時，酸的電離程度越弱，酸的濃度越大，酸的電離程度相同時，酸的元數(shù)越大其濃度越小；
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離；
（5）醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋過程中能夠促進醋酸的電離，鹽酸和硫酸屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離據(jù)此比較稀釋后c（H⁺）由大到�。�

解答： 解：（1）硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，所以三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是：c＞a＞b，
故答案為：c＞a＞b；
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的物質(zhì)的量相等，中和NaOH的能力與酸的元數(shù)成正比，同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，硫酸中氫離子物質(zhì)的量最大，醋酸和鹽酸都是一元酸且物質(zhì)的量相等，所以中和NaOH的能力大小順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）鹽酸是一元強酸完全電離，硫酸是二元強酸完全電離，醋酸是弱酸部分電離，[H⁺]相同時，醋酸濃度最大，硫酸的濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（4）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
（5）醋酸在稀釋過程中，會促進電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是基礎(chǔ)性知識的考查，主要是鞏固學(xué)生對教材基礎(chǔ)知識的理解掌握程度，提高學(xué)生的解題能力