5．如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．X為正極，發(fā)生氧化反應B．Y與濾紙接觸處有氧氣生成
C．X為陽極，發(fā)生氧化反應D．X與濾紙接觸處變紅

分析 左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應為原電池，易失電子的鋅作負極，銅作正極，則X是陽極，Y是陰極，活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，陽極上電極反應為Cu-2e-=Cu2+、陰極電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．X連接原電池正極，為電解池陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．Y連接原電池負極，為電解池陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則Y與濾紙接觸處有氫氣生成，故B錯誤；
C．X連接原電池正極，為電解池陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，故C正確；
D．X為電解池陽極，陽極上銅電極失電子發(fā)生氧化反應而生成銅離子，所以不可能生成氫氧根離子，則X與濾紙接觸處不可能變紅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的電極反應來分析解答即可，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到有紅褐色的沉淀生成．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）3膠體生成．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式：Fe3++3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（4）乙同學想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是滲析．
（5）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明表明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，發(fā)生的反應：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．現(xiàn)有一個氧化還原反應中，已知反應
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
（1）已知該反應中，KMnO4得到電子，寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應的方程式2KMnO4+10KCl+8H2SO4（濃）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
（2）上述反應中，1mol氧化劑在反應中得到5電子
（3）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變回紫紅色，請判斷下列正確的是A
A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2              B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2     D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．升高溫度能加快反應速率的主要原因是（　�。�
A．活化分子的能量不變B．增加了活化分子的百分數(shù)
C．降低了反應的活化能D．改變了化學反應的能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸鈉的結構式：H-Cl-OC
C．氯化銨的電子式：D．硫離子的結構示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．將0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入體積為2.0L的密閉反應器，并置于某溫度為450℃下的恒溫環(huán)境中，達到化學平衡后，測的反應器中有0.04mol SO3（g），求
（1））用“始轉末”三段式該溫度下反應的平衡常數(shù)及平衡時SO2的平衡轉化率．
（2）該反應到達平衡的標志bd（填字母）
a．V（O2）正=2V（SO3）逆
b．容器中O2的質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4?2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內(nèi)的物質(zhì)進行測定，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）048121620
n（N2O4）（mol）0.40a0.20cde
n（NO2）（mol）0.000.24b0.520.600.60
（1）在4s-8s之間，用N2O4表示的平均反應速率為0.02mol•L-1•s-1．
（2）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=3.6mol/L．
（3）要增大該反應的平衡常數(shù)，可采取的措施有④（填序號）．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應進行至20s后若降低溫度，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應進行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將減�。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果
1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體0.896L（換算成標準狀況）
3加入足量BaCl2溶液，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g
已知加熱時NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O，回答下列問題：
（1）判斷混合物中Cl-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L、c（K+）≥0.2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問題：
（1）填寫表空格中，物質(zhì)類別所對應的官能團名稱或結構簡式
物質(zhì)類別烯烴酚醛硝基化合物
官能團名稱碳碳雙鍵羥基醛基硝基
結構簡式-OH-CHO-NO2
（2）的名稱為2，2-二甲基-3-乙基己烷．
（3）的名稱為2，5-二甲基-1-庚烯．
（4）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案