在可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)，QC為濃度商）（　　）
A、QC不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大
B、QC不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率增大
C、QC變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小
D、QC增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小，平衡向右進(jìn)行，氧氣轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．
解答： 解：當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Qc變小，平衡向右進(jìn)行，氧氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、濃度商等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應(yīng)采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是
 
．
（2）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用
 
操作．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填化學(xué)式）：
 
、
 
、
 
．
（4）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過(guò)程稱
 
；從碘水中提取碘采用
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于
 
周期，
 
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
 
．
（3）步驟④的離子方程式：
 
．
（4）步驟⑥的蒸餾過(guò)程中，溴出口溫度要控制在80-90℃．溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因
 

（5）步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離．分離儀器的名稱是
 
，分離時(shí)液溴從分離器的
 
（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用步驟②后含Br2的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過(guò)“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
 

（7）下列有關(guān)溴單質(zhì)的敘述正確的是
 

A．是易揮發(fā)的深紅棕色液體
B．實(shí)驗(yàn)室少量液溴可保存在橡皮塞的棕色瓶中，并且加少量的水液封
C．可用酒精從溴水中萃取溴
D．溴可以與NaI溶液反應(yīng)，置換出碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（　�。�
A、9：1B、1：9
C、1：10D、10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）+3價(jià)Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式
 
．
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
 
．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖1），每個(gè)碳原子通過(guò)
 
雜化與周?chē)荚映涉I．
（4）鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)（如圖2）所示．
①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為
 
．
②上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在1-18號(hào)元素中，部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況（如圖3）所示，試回答：
①c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是
 
，其熔點(diǎn)高的主要原因是
 
．
②d所屬的晶體類型是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
B、如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
D、在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的
B、小蘇打既是制作糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
D、我國(guó)是最早使用青銅合金的國(guó)家之一，目前世界上使用量最大的合金是鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有下列反應(yīng)：
①CO2+C
 高溫 
.
 
2CO                       
②Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O       
④2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2
⑤3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2            
⑥CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
⑦4NH3+3O2（純）
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O           
⑧2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
⑨2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑    
⑩CO2+H2O═H2CO3
其中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
；這十個(gè)反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型（化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)）的是
 
．

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