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6．單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①表示斷裂1mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成lmolSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ

分析 由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，物質的能量越高越不穩(wěn)定，生成SO2的反應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．單斜硫的能量比正交硫的能量高，二者轉化熱化學方程式為：S（s，單斜）=S（s，正交）△H=-0.33kJ/mol，該反應為放熱反應，故A錯誤；
B．物質的能量越高越不穩(wěn)定，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故B正確；
C．由圖象可以看出，單斜硫的能量比正交硫的能量高，故C錯誤；
D．①式反應需斷裂單斜硫中S-S鍵和O=O鍵，不僅僅是斷裂lmolO2中的共價鍵所吸收的能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應與能量的變化，題目難度不大，注意分析能量曲線，判斷反應熱、活化能與鍵能的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1的是（　�。�
A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．四氯化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產生有刺激性的白色煙霧，產物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器中；再向反應器中緩慢地通入干燥的氯氣．
Ⅰ．圖1示實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置己略）
（1）該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）2]和濃鹽酸，A中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的飽和食鹽水能夠除去Cl2中的HCl，此外還有安全瓶防止倒吸作用．
（3）試劑X可能為AD（填寫字母）．
A．無水氯化鈣   B．濃硫酸   C．堿石灰   D．五氧化二磷
（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl．
（5）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率．
II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置
（6）該裝置尚有兩處不當之處，它們分別是溫度計水銀球位置不對、；Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
（7）實驗用的錫花中含有金屬銅．甲同學設計下列實驗測定錫花的純度．
第一步：稱取7.500g錫花溶于足量稀硫酸中，充分反應后過濾；
第二步：向濾液中加入過量Fe2（SO4）3，將生成的Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1.000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的方程式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
若達到滴定終點時共消耗20.00mlK2Cr2O7溶液，試計算錫花中錫的百分含量95.2%（結果保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某研究性學習小組以甲酸為原料在實驗室完成了一氧化碳和甲酸銅兩種物質的制備實驗．
實驗一、用甲酸制備一氧化碳
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，制備裝置如圖1（其中夾持儀器、加熱儀器沒有畫出） 
（1）b儀器的名稱為溫度計，c的作用是防倒吸．
（2）制備CO時，濃硫酸與甲酸的混合方式是先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．
實驗二、用甲酸制備甲酸銅
步驟一：堿式碳酸銅的制備如圖2所示
步驟二：甲酸銅的制備
將產品堿式碳酸銅放入燒杯內，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾，濾液在通風櫥下蒸發(fā)至原體積的$\frac{1}{3}$左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu（HCOO）2•4H2O產品，稱量，計算產率．回答下列問題：
（3）在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對產物有何影響？溫度過高導致Cu（OH）2?CuCO3分解．
（4）步驟二中堿式碳酸銅滴入甲酸生成四水合甲酸銅的化學方程式為Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑．
（5）本實驗涉及三種固液分離的方法．
①傾析法使用到的儀器有燒杯、玻璃棒；
②采用減壓過濾的裝置對步驟二中溶解后的溶液進行趁熱過濾；
③步驟二的實驗中，需用到如圖3裝置CDF．
（6）最終稱量所得的產品為7.91g，則產率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．已知酸與醇反應可制得酯．謬化學小組以苯甲酸（）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g•cm-3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水性；
（2）甲和乙兩位同學分別設計了如圖1所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置  （夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據有機物的沸點，最好采用乙（填“甲”或“乙”或“丙”）裝置．

Ⅱ．粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖2中方括號內填入操作方法的名稱．操作I分液操作Ⅱ蒸餾
（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”）并簡述原因NaOH是強堿，使苯甲酸甲酯水解，導致產品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關
C．SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于反應能量變化的說法中正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應D．氧化還原反應不一定是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管；⑧細口試劑瓶；⑨標簽紙．
（1）現需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
（2）從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，偏低．
②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，偏高．
③定容時觀察液面俯視，偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．在含有Fe（SCN）2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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