【題目】在中和熱測定的實驗中，以下操作正確的是：（ ）

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板

②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確

【答案】D

【解析】

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板，會有很大一部分熱量散失，應該大、小燒杯夾層間均要放碎泡沫塑料，保溫效果好，故①錯誤；

②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入NaOH溶液中測量NaOH溶液的溫度，酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失，應該測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，故②錯誤；

③先將氫氧化鈉放在燒杯中，記下溫度再倒入成有鹽酸的燒杯中，故③錯誤；

④最低溫度是酸和堿混合以前的溫度，保證混合前二者溫度相等，不是讀取混合溶液的最低溫度，故④錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是（ ）

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A.對比實驗①②③，說明苯能隔絕O2

B.實驗①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實驗②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實驗③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因為△H<0，所以該反應一定能自發(fā)進行

B．因為△S<0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內壓強保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業(yè)合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。

①圖象中T2和T1的關系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>90％，則起始時充入的H2的物質的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組設計如圖裝置，用與反應制取氫化鈣。下列有關該實驗的說法不正確的是( )

A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去

B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進入

C.實驗時應先通一段時間氫氣，檢驗尾氣純度后再點燃酒精燈加熱

D.取少量反應后固體與水反應，通過觀察是否有氣體產(chǎn)生來判斷產(chǎn)物是否為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氫的獲得和應用具有重要意義。

(1)已知：將0.20molH2S氣體充入密閉容器中，保持恒壓(p=a)、溫度T1條件下進行上述反應。

①下列可以作為反應達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是________。

A.氣體的平均相對分子質量不變

B.

C.K不變

D.容器體積不變

②時刻反應達到平衡，H2S的平衡轉化率為40%。該反應的平衡常數(shù)Kp=________(用a的代數(shù)式表示。對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù))。

③反應溫度T1時，畫出0~t2時段，n(S2)隨時間變化曲線[n(S2)—t]。保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2>T1)，畫出0~t2時段，n(S2)隨時間變化趨勢的曲線[n(S2)—t]________

(2)已知：某催化劑作用下，H2還原NO的反應有兩種可能：

Ⅰ.

Ⅱ.

反應歷程可以表示為(表示吸附態(tài))

吸附分解： ①

②

反應脫附： ③

④

⑤

其中，反應脫附過程中④與⑤是一組競爭關系，決定了H2還原NO的最終產(chǎn)物。

①如圖顯示不同溫度條件下，原料氣，達到平衡時體系中N2和N2O的含量，由此判斷________0(填“>”或“<”)；判斷反應脫附過程中④與⑤兩步反應的活化能高低并說明理由________。

②如圖顯示不同溫度條件下，原料氣分別為1、2、3(對應圖中標注“1”、“2”、“3”)，達到平衡時，體系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的選擇性(填“N2”或“N2O”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知粗鹽水中含，含。向粗鹽水中加入除Mg2+：MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2。然后加入除。

(1)處理上述粗鹽水，至少需要加________。(保留三位有效數(shù)字)

(2)如果用碳酸化尾氣(含體積分數(shù)為0.100、體積分數(shù)0.0400)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2。處理上述粗鹽水至少需要通入標準狀況下________碳酸化尾氣。(需列式計算，保留三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（ ）

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B.在容積不變的反應器中，化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

C.若某化學反應的反應速率為，就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為

D.化學反應速率是可以通過實驗測定的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：

（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。

（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。

（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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