下面的四幅圖與所給的四個(gè)反應(yīng)有一一對(duì)應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)你找出來并填入下面的表格中：
①HCl + NaOH →NaCl + H2O + Q      ②H2 + Cl22HCl + Q
③CaCO3 → CaO + CO2↑ - Q         ④Ba(OH)2·8H2O → Ba(OH)2 + 8H2O – Q
①
②
③
④
 
 
 
 

①
②
③
④
C
A
B
D

試題分析：根據(jù)圖像可知。A、C中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但A中反應(yīng)物需要首先吸收能量變?yōu)樵�，所以A對(duì)應(yīng)的是②，C對(duì)應(yīng)的是①。B/D中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)。其中B中反應(yīng)物需要首先吸收能量變?yōu)樵�，所以B對(duì)應(yīng)③，D對(duì)應(yīng)④。
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題設(shè)計(jì)新穎，基礎(chǔ)性強(qiáng)。旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的含義以及反應(yīng)熱大小的判斷依據(jù)，然后結(jié)合圖像靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol， ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　ΔH =－9.48 kJ·mol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 　 ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列說法正確的是（    ）
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g)　　　ΔH=" +17.00" kJ·mol－1
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示法錯(cuò)誤的是
A．吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低
B．放熱反應(yīng)的△H＜0
C．需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（  ）
A．C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì) 算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．△H大 于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．直接燃燒煤比將煤進(jìn)行處理轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料再燃燒效果好
C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需任何條件就可以進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷 裂時(shí)吸收熱量496 kJ，氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436 kJ，求水蒸氣中1 mol  H―O鍵形成時(shí)放出熱量
A．463kJB．557 kJC． 486kJD．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

參照反應(yīng)Br + H2 → HBr + H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（     ）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．?dāng)噫I吸收的總能量大于成鍵放出的總能量
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案