Question

5．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）元素④和⑥的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄．（填酸的化學式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強的是鎂 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越�。�
（3）④為Na、⑥為Al，二者最高價氧化物對應(yīng)水合物分別為NaOH、氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）Mg和Cl元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（6）Mg、Al都在第三周期，從左向右金屬性在減弱，則Mg的金屬性強；可利用兩種金屬分別與水、酸反應(yīng)的劇烈程度，金屬之間的置換反應(yīng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性等來判斷．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar，
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子核外有18個電子，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）③為F、⑦為S、⑧為Cl，F(xiàn)電子層最少，其原子半徑最小，S、Cl的電子層相同，Cl的核電荷數(shù)較大，則Cl的原子半徑減小，所以原子半徑大小為：S＞Cl＞F，
故答案為：S＞Cl＞F；
（3）④和⑥兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）⑤為Mg、⑧為Cl，鎂和氯元素生成離子化合物氯化鎂，氯化鎂的電子式為，
故答案為：；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，①、②、⑦、⑧四種元素中非金屬性最強的是Cl元素，所以Cl的最高價氧化物的水化物中酸性最強，其化學式為：HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（6）⑤為Mg、⑥為Al，Mg、Al都在第三周期，從左向右金屬性在減弱，則Mg的金屬性強，
A．Mg、Al在空氣中放置已久，由于表面覆蓋一層致密的氧化膜，無法通過與水的反應(yīng)判斷二者金屬性強弱，故A錯誤；
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，金屬性越強，反應(yīng)速率越快，可以據(jù)此判斷二者金屬性強弱，故B正確；
C．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鎂和熱水反應(yīng)且使溶液變紅色，鋁和熱水不反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以判斷金屬性強弱，故C正確；
D．二者大都是金屬，不能形成氣態(tài)氫化物，故D錯誤；
故答案為：鎂；BC．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、元素周期律來分析解答，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．