【題目】下列物質(zhì)不能用來鑒別苯與苯酚溶液的是

A.濃溴水B.乙醇C.氯化鐵溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，苯和濃溴水發(fā)生萃取，分層，上層為橙紅色下層為無色，苯酚和濃溴水發(fā)生生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，因此能鑒別，故A不符合題意；

B選項(xiàng)，乙醇和苯互溶，乙醇和苯酚也互溶，因此不能鑒別，故B符合題意；

C選項(xiàng)，氯化鐵溶液與苯酚顯紫色，苯與氯化鐵無現(xiàn)象，因此能鑒別，故C不符合題意；

D選項(xiàng)，苯與酸性高錳酸鉀溶液無現(xiàn)象，分層，苯在上層，苯酚使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此能鑒別，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)?/span>________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。

①曲線b代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

②圖3中P點(diǎn)時(shí)。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：

（1）酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）

（2）濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學(xué)式）。

（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在______中加熱（填儀器名稱），當(dāng)______時(shí)，說明固體樣品已分解完全。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組分別給出了兩個(gè)量，不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)微粒數(shù)

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s）NH3(g）+HI(g）；②2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L，c(HI)=3 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．12 D．25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．圖中a極連接電源的負(fù)極

B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣

C．b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋

D．電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析：____是氧化劑，_____是還原劑，____是還原產(chǎn)物，____是氧化產(chǎn)物，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是___e－，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學(xué)方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的CH3CH2OH溶液

B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋

C．為了使燃料電池乙長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)時(shí)，C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案