Question

已知：（1）Al（OH）₃的電離方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）無(wú)水AlCl₃晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl₃=Al³⁺+3Cl^-
（3）PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO₄+2CH₃COONa=Na₂SO₄+（CH₃COO）₂Pb
則下列關(guān)于Al（OH）₃、AlCl₃和（CH₃COO）₂Pb的說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、均為強(qiáng)電解質(zhì)
• B、均為弱電解質(zhì)
• C、均為離子化合物
• D、均為共價(jià)化合物

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電離方程式的書寫,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電離平衡與溶液的pH專題

分析：在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)；
離子化合物是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，一般由活潑金屬和活潑非金屬元素構(gòu)成的化合物為離子化合物，離子化合物熔沸點(diǎn)較高．

解答： 解：A．Al（OH）₃在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl₃在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．無(wú)水AlCl₃晶體的沸點(diǎn)為182.9℃，沸點(diǎn)較低，故氯化鋁為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．三者只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故均為共價(jià)化合物，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，難度不大．根據(jù)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵來(lái)確定化合物類型，明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵．