Question

在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO₂均占

1

2

體積，且C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1；CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�

• A、172.5 kJ
• B、1 149 kJ
• C、283 kJ
• D、566 kJ

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計算．

解答： 解：48g碳的物質(zhì)的量為

48g

12g/mol

=4mol，
所以CO的物質(zhì)的量為4mol×

1

2

=2mol，
由于CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1，所以2molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×2mol=566kJ．
即48g碳不完全燃燒生成2molCO損失的熱量為566kJ．
故選：D．

點評：考查反應(yīng)熱的計算，難度中等，關(guān)鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．