對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是                    
A．加水稀釋后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都減少
B．溫度升高后，溶液的pH增大
C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動
D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
D

試題分析：醋酸是弱酸，學生促進電離，氫離子濃度降低，c(OH－)增大，A不正確；升高溫度，促進電離，氫離子濃度增大，pH降低，B不正確；C中碳酸鈉能結(jié)合氫離子，降低氫離子濃度，促進醋酸的電離，C不正確；D中增大醋酸的濃度，溶液的酸性增強，氫離子濃度增大，D正確，所以答案選D。
點評：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見題型和考點。該題的關(guān)鍵是明確醋酸的電離平衡特點，然后結(jié)合題意靈活運用勒夏特列原理即可，難度不大。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=          mol·L－1，Kw(25 ℃)          Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是          (填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

（2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=           ，電離度為             。
（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                          。
化學式
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
D．常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]－、SO42－可以大量共存

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（   ）
A．B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（   ）
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離程度降低
C．溶液的導(dǎo)電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能說明CH3COOH是弱酸的事實是
A．醋酸鈉溶液顯堿性
B．10=2的醋酸溶液加水稀釋到1003
C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氫氧化鈉溶液10
D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘積
D．OH-的物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸C．增大壓強D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
C．HNO2不是離子化物，而是共價化合物D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案