Question

【題目】實驗室用NaOH溶液捕獲CO2。向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．

（1）曲線B表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_____________，其物質(zhì)的量之比為__________________。當(dāng)耗鹽酸0<v(HCl)<25 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：____________。

（2）曲線A表明，最初通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________mL。

（3）通過計算求出原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 和NaHCO3 1：1 CO32-+H+= HCO3- 33.6 0.15mol/L(不寫單位扣1分)

【解析】

（1）溶質(zhì)成分的確定以及量的關(guān)系、離子方程式書寫等；

（2）根據(jù)氣體摩爾體積的公式計算；根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式計算。

（1）根據(jù)B曲線分析可知不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸小于產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸，所以對應(yīng)的溶質(zhì)為Na2CO3 和NaHCO3；根據(jù)圖像可知第一階段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-；第二階段對應(yīng)的反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)第一階段和第二階段消耗的鹽酸的體積可知碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1:1；

（2）根據(jù)圖像分析可知曲線A中鹽酸的體積從60mL到75mL時產(chǎn)生二氧化碳，所以根據(jù)HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol/L×(75mL-60mL)×10-3L/mL×22.4L/mol×103mL/L=33.6mL，所以開始通入的二氧化碳的體積為33.6mL；

（3）根據(jù)曲線A或曲線B產(chǎn)生氣體體積達到最大值時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，因此50mL原氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol/L×75mL×10-3L/mL=7.5×10-3mol，所以原氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為（7.5×10-3mol）÷（50mL×10-3L/mL）=0.15mol/L。