幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知 

A．X、Y元素的金屬性：X<Y
B．X、Z形成的化合物中一定不含共價鍵
C．W的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．離子半徑：X+>Z2－

C

解析試題分析：W為短周期元素，主要化合價為+7、—1價，則W為Cl元素，Z的主要化合價為—2，原子半徑小于Cl，所以Z為O元素，X的原子半徑遠遠大于Y，X為Na，Y為Be。A、X、Y的金屬性：X>Y，錯誤；B、X、Z可形成Na2O和Na2O2，Na2O2含有共價鍵，錯誤；C、W的最高價氧化物的水化物為HClO4，是一種強酸，正確；D、離子半徑：X+<Z2－，錯誤。
考點：本題考查元素的推斷、元素周期律、化學鍵。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)
D．W、Y、Z元素對應的氫化物穩(wěn)定性最強的是H2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知a元素的陽離子，b元素的陰離子、c元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則其原子序數(shù)大小順序為(     )

A．c>b>a B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X  
B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4 
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 
D．原子半徑由大到小的順序為Z＜Y＜X 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57B．47C．61D．293

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

XeF4在水中的反應為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  

A．XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．XeF4分子中Xe的化合價為0價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（6分）（2012?廣東）如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2

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