17．下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是（　　）
A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水
B．工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣和石灰石
C．冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，這種細(xì)菌利用空氣中的填氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅

分析 A、工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉；
B、工業(yè)煉鐵原料中應(yīng)有石灰石不是生石灰，工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；
C、從海水中提取鎂，可經(jīng)過海水濃縮、加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得．到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂；
D、微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石．

解答 解：A、工業(yè)電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可得到鈉和氯氣，故A錯(cuò)誤；
B、工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅，故B錯(cuò)誤；
C、海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉(zhuǎn)化得到六水合氯化鎂晶體，氯化鎂易水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且氯化氫易揮發(fā)，導(dǎo)致直接加熱帶結(jié)晶水的晶體時(shí)得不到氯化鎂，為防止氯化鎂水解，需要將帶結(jié)晶水的氯化鎂在氯化氫氛圍中加熱，得到無水氯化鎂，采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C正確；
D、利用生物煉銅法把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，成本低，污染小，反應(yīng)條件十分簡單，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的冶煉與工業(yè)制取濃硫酸，熟悉工業(yè)冶煉金屬原理、可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B．X的消耗速率與Z的消耗速率相等
C．X、Y、Z、W的濃度相等D．總質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理；常用的處理方法之一為還原沉淀法生成Cr（OH）3而除去．
（1）Cr2O72-和CrO42-之間存在相互轉(zhuǎn)化：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    b．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   c．溶液的顏色不變
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，要使c（Cr3+）降至1×10-5mol/L以下，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是（　�。�
A．在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出步驟①生成氣體A的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（2）氣體F的電子式為，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色．
（3）檢驗(yàn)溶液I中存在的陽離子的方法是取樣，加堿（NaOH）溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
（4）沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）3；寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（5）溶液X中肯定存在的離子有Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在的離子有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+時(shí)，所用KMnO4溶液用硫酸酸化
B．檢驗(yàn)溶液中是否含有Br-時(shí)，所用AgNO3溶液用鹽酸酸化
C．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí)，所用BaCl2溶液用硝酸酸化
D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，所用BaCl2溶液用硝酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于水的說法中正確是（　�。�
A．在任何條件下，純水都呈中性
B．在任何條件下，純水的pH=7
C．在95℃時(shí)，純水中 c（H+）＜l0-7mol/L
D．向純水中加入少量 NaOH固體，水的電離逆向移動，c（OH-）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化還原是常見的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問題：
（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)“Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2”所屬的區(qū)域．
（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)．
①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)反應(yīng)
②寫出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的離子方程式：OH-+H+═H2O．
③寫出一個(gè)有H2生成的符合反應(yīng)類型Ⅳ的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
其中氧化產(chǎn)物是NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列分子中屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．Cl2B．CS2C．CCl4D．NH3

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同步練習(xí)冊答案