【題目】為探究二元化合物X的組成和性質(zhì)，某研究小組設計并完成了如下實驗(步驟中所加試劑均過量，部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)寫出X中含有的元素________(用元素符號表示)。

(2)寫出反應①的離子方程式___________。

(3)寫出反應②的化學方程式___________。

(4)設計實驗檢驗溶液B中所含溶質(zhì)的陰離子：________。

【答案】Al、C Al4C3+4H2O+4OH-═4AlO2-+3CH4↑ CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O 取少量溶液B于試管中，加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象（排除碳酸根離子），再加入NaOH溶液，若生成白色沉淀，則有HCO3-。

【解析】

由流程可知，氣體A與CuO反應生成氣體B可使石灰水變渾濁，氣體A為甲烷，沉淀為碳酸鈣，其質(zhì)量為3.0g，由原子守恒可知n(C)==0.03mol；溶液A與二氧化碳反應生成沉淀為氫氧化鋁，灼燒生成B為氧化鋁，由Al原子守恒可知n(Al)=×2=0.04mol，溶液B為碳酸氫鈉，以此來解答。

(1)根據(jù)分析可知X中含有的元素為Al、C；
(2)根據(jù)分析結(jié)合題目信息可知反應①中生成了甲烷和偏鋁酸鈉，所以離子方程式為Al4C3+4H2O+4OH-═4AlO2-+3CH4↑；
(3)反應②的化學方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
(4)B為碳酸氫鈉，檢驗溶液B中所含溶質(zhì)的陰離子的方法為取少量溶液B于試管中，加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象(排除碳酸根離子)，再加入NaOH溶液，若生成白色沉淀，則有HCO3-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示，對該反應的推斷合理的是（ ）

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 反應進行到1 s時，v（A）＝v（D）

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/（L·s）

D. 反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應化學方程式都正確的是（ ）

A.向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有硅酸膠體產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl

B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl22HCl

C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D.鈉投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，可能含有Al、、KCl、FeO、、MgO、、中的若干種。為了確認其成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙；

②取少量溶液甲滴加溶液，生成白色沉淀；

③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；

④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12g固體丁。

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學得出的結(jié)論正確的是

A.根據(jù)①可推出鋁灰中一定含有B.根據(jù)②可推出鋁灰中一定含有KCl

C.根據(jù)③可推出鋁灰中一定含有D.根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：

①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是（ ）

A.CuB.Fe

C.AlD.Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗裝置進行電化學實驗，下列判斷正確的是( )

A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開關(guān)K置于B處則Y為原電池的負極

B. 若X為粗銅片，Y為精銅，Z為CuSO4，將開關(guān)K置于A處，一段時間后CuSO4溶液的濃度減小

C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

D. 若X、Y均為碳棒，Z為H2SO4，將開關(guān)K置于A處，一段時間后H2SO4的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，6.72LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，

(1)求溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________

(2)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________？

(3)若將此溶液再稀釋成1.5 L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝：利用CH4催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol-1

CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程為___。

（2）脫碳：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）的熱化學方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應的ΔH3____0(填“＞”“＜”或“=”)；

②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

試回答：

0～10min內(nèi)，CO2的平均反應速率為___mol·L1·min1；該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為___(結(jié)果保留一位小數(shù))；第10min后，若向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設參與反應的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為___。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為___。在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+)___c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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