Question

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出B、D元素的名稱：B ， D ．
（2）畫出C元素的離子結(jié)構示意圖 ．
（3）寫出D的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式 ．
（4）A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為 ， 所含的化學鍵類型為 ．
（5）A、E形成化合物的結(jié)構式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；鋁
（2）
（3）Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑
（4）；離子鍵、共價鍵
（5）H﹣S﹣H
【解析】解：A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A為H元素；A與C同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應，則D為Al元素.
（1.）由以上分析可知，B為O元素，D為Al元素，所以答案是：氧；鋁；
（2.）C為Na元素，鈉離子原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，原子核外有10個電子，則鈉離子結(jié)構示意圖為： ，所以答案是： ；
（3.）D的單質(zhì)為Al，C的最高價氧化物對應水合物為NaOH，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al+2OH﹣+2H2O═AlO2﹣+3H2↑；
（4.）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，為離子化合物，其電子式為 ，NaOH中含有鈉離子和氫氧根離子形成的離子鍵，其中OH﹣離子中O與H原子之間為共價鍵，所以氫氧化鈉含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵，所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；
（5.）A、E形成化合物為硫化氫，硫化氫為共價化合物，其結(jié)構式為：H﹣S﹣H，所以答案是：H﹣S﹣H．