Question

(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶體
①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□     。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

①D是                 (填離子符號)。
②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號表示)。

Answer 1

⑴   ⑵b、c
⑶①1NaCl＋3H₂O＝1NaClO₃＋3H₂↑
②復(fù)分解反應(yīng)   室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體
⑷①ClO₄^－     
②3ClO^－(aq)＝ClO₃^－     (aq)＋2Cl^－(aq)，ΔH＝－117KJ·mol^－1

解析試題分析：⑴與氯元素同族的短周期元素為氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
⑵非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，而非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)(物理性質(zhì))、非金屬元素的氫化物的酸性(沒有相似的遞變規(guī)律)不能作為判斷非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)。
⑶①首先分析80 ℃下電解NaCl溶液在陽極產(chǎn)生NaClO₃，在陰極產(chǎn)生H₂，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降法將其配平。
②Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO₃＋KCl＝KClO₃↓＋NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出。
⑷①據(jù)圖知D對應(yīng)的化合價為＋7，則其含氯的離子為ClO₄^－     。
②據(jù)圖知A為Cl^－，B為ClO^－，C為ClO₃^－     ，則B→A＋C反應(yīng)的化學(xué)方程式(并標(biāo)出狀態(tài))為：3ClO^－(aq)＝ClO₃^－      (aq)＋2Cl^－(aq)，反應(yīng)放出熱量：60×3－63×1－0×2＝117KJ/mol，故其反應(yīng)熱ΔH＝－117KJ/mol，綜上便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。
考點(diǎn)：考查元素周期律、電解原理、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型的分析與判斷、熱化學(xué)方程式的書寫。