從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B、對2HI?H2+I2（氣）平衡體系增加壓強使顏色變深C、反應CO+NO2?CO2+NO＜0 升溫使平衡向逆方向移動D、合成氨反應：N2+3H2?2NH3△H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．
解答：解：A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．對2HI═H2+I2（g），平衡體系增加壓強使顏色變深，但平衡不移動，不能解釋，故B選；
C．反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，能解釋，故C不選；
D．正反應放熱，且反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的計量數(shù)之和，則采取低溫高壓的措施可使平衡向正向移動，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意把握勒夏特列原理的內容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規(guī)律，且必須是可逆反應．
練習冊系列答案
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從下列事實，找出不能用勒夏特列原理解釋的是

[　　]

A．

在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．

對2HIH2＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．

反應CO＋NO2CO2＋NO；ΔH＝－Q(Q＞0)；N2(氣)＋3H2(氣)2NH3(氣)；ΔH＝－Q(Q＞0)升高溫度使平衡向逆方向移動

D．

合成氨反應：N2(氣)＋3H2(氣)2NH3(氣)　ΔH＝－Q(Q＞0)，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫

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（08龍巖一中二模）從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr ＋HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應CO＋NO2CO2＋NO △H＜0 升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：N2＋3H22NH3 △H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（　  ）

A．在溴水中存在如下平衡：，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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從下列事實，找出不能用勒沙特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B．對平衡體系增加壓強使顏色變深
C．反應升高溫度使平衡向逆方向移動
D．合成氨反應：，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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