Question

已知A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.70	1.10	1.00	0.60	0.40

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

，△H

 

0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

 

（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  
b．c（A）不隨時(shí)間改變
c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      
d．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C（g）═A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

 

．
（4）830℃時(shí)，向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=

 

mol?L^-1?s^-1； 2s時(shí)c（B）=

 

 mol?L^-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

 

；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（3）同一溫度下，同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，據(jù)此計(jì)算；
（4）根據(jù)可能反應(yīng)三段式計(jì)算出2S時(shí)各組分濃度，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算．

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）的平衡常數(shù)k=

c2(C)

c(A)?c(B)

，由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：

c2(C)

c(A)?c(B)

；＜；
（2）a．容積固定，氣體質(zhì)量不變，氣體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．c（A）不隨時(shí)間改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．A（g）+B（g）═2C（g）是一個(gè)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，氣體質(zhì)量守恒，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；
d．A（g）+B（g）═2C（g）是一個(gè)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，容積固定，壓強(qiáng)是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：b；
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g）═2C（g）的平衡常數(shù)k=0.40，反應(yīng)2C（g）═A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

1

0.40

=2.5，故答案為：2.5；
（4）A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 0.4    1.6     0
變化量（mol） 0.2    0.2     0.4
2S時(shí)量（mol） 0.2    1.4     0.4
v（A）=

△c(A)

△t

=

0.2mol 10L

2S

=0.010mol?L^-1?s^-1，
2s時(shí)c（B）=

1.4mol

10L

=0.14mol?L^-1，
2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

0.2mol

0.4mol

×100%=50%，
2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為

0.4

0.2+1.4+0.4

×100%=20%，
故答案為：0.010； 0.14；50%；20%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．