Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A．33.6L（常溫常壓）氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
B．標準狀況下，22.4L乙烷含有共價鍵數(shù)目為8N_A
C．由N_A個CO和N_A個N₂組成的混合物中含有10N_A個電子
D．1L lmol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有4N_A個離子

Answer 1

【答案】分析：A、常溫常壓下33.6L氯氣物質(zhì)的量大于1，5mol，3Cl₂+2Al=2AlCl₃，反應(yīng)定量關(guān)系分析氯氣過量；
B、依據(jù)標準狀況下氣體物質(zhì)的量n=，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計算共價鍵數(shù)；
C、N_A個CO為1mol含電子數(shù)14mol，N_A個N₂為1mol含電子數(shù)14mol，混合后含電子數(shù)28N_A；
D、n=Vc計算溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，含離子為2molNa⁺，1molSO₄^2-，含有3N_A個離子．
解答：解：A、常溫常壓下33.6L氯氣物質(zhì)的量大于1.5mol，3Cl₂+2Al=2AlCl₃，反應(yīng)定量關(guān)系分析氯氣過量，所以反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移用2.7g鋁計算得到，2.7g鋁物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3mol，故A正確；
B、標準狀況下乙烷氣體物質(zhì)的量n==1mol，1mol乙烷分子中含共價鍵數(shù)=1mol×（2-1+6）×NA/mol=7N_A，故B錯誤；
C、N_A個CO為1mol含電子數(shù)14mol，N_A個N₂為1mol含電子數(shù)14mol，混合后含電子數(shù)28N_A，故C錯誤；
D、n=Vc計算溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，含離子為2molNa⁺，1molSO₄^2-，含有3N_A個離子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式的過量計算判斷，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目難度中等．