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【題目】寫出下列各物質在水中的電離方程式：

（1）NH3H2O_______________________

（2）H2CO3_________________________

（3）Al(OH)3______________________

（4）NaHCO3_________________________________

（5）CH3COOH___________________________

（6）Fe2(SO4)3_______________________________

（7）NaHSO4_________________________________

【答案】NH3H2ONH4++OH-； H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-； Al(OH)3 Al3++3OH-； NaHCO3=Na++HCO3-； CH3COOHH++CH3COO-； Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-； NaHSO4=Na++H++ SO42-；

【解析】

(1) NH3H2O 是弱電解質，部分電離，電離出NH4+和OH-，NH3H2ONH4++OH-；

(2) H2CO3是二元弱酸，弱電解質，分步電離，電離方程式為 H2CO3H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；

(3) Al(OH)3是弱堿，弱電解質，部分電離，Al(OH)3 Al3++3OH-；

(4) NaHCO3 是鈉鹽，強電解質，完全電離，NaHCO3=Na++HCO3-；

(5) CH3COOH是弱酸，部分電離，CH3COOH H++CH3COO-；

(6) Fe2(SO4)3是強電解質，完全電離，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

(7) NaHSO4 ，強酸的酸式鹽，完全電離，NaHSO4=Na++H++ SO42-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是　　

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2是正極，電極反應式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加96g

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，陽極質量減少量等于陰極的質量增加量

D. 圖Ⅳ所示電池中，不管KOH溶液換成H2SO4溶液還是Na2SO4溶液，電池的總反應式不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2HI(g) H2(g)+I2(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1 表示正反應的活化能，E2 表示逆反應的活化能)。

下列有關敘述正確的是　(　　)

A.升高溫度，反應速率增大，△H減小

B.升高溫度，不影響活化分子百分數

C.逆反應的活化能等于正反應的活化能

D.催化劑能降低該反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的 （ ）

A.pH升高B.酸性增強C.c(OH一)增大D.水中c(H+)與c(OH-)的乘積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。

下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇()廣泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。回答下列問題：

(1)關于它的說法正確的是________。

a.可使酸性KMnO4溶液褪色

b.可與FeCl3溶液作用顯紫色

c.可使溴的CCl4溶液褪色

d.可與NH4HCO3溶液作用產生氣泡

e.它屬于醇類

(2)1 mol 該化合物最多消耗________ mol NaOH。

(3)1 mol 該化合物與Br2反應時，最多消耗________ mol Br2。

(4)1 mol該化合物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在工業(yè)生產中應用廣泛，某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖及操作步驟如下：

請回答下列問題：

（1）裝置A中g管的作用是___；裝置B中的試劑是___；E處左方選用較粗玻璃管的原因是___；裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。

（2）檢驗裝置的氣密性；點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式___。

當h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應結束，將收集器h密封。

（3）檢驗收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是：①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸，加水稀釋，將溶液分為兩份；②一份溶液檢驗出三價鐵離子；③另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。

①中鹽酸的作用是___；②中檢驗出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗無二價鐵離子的方法是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫俗稱“臭蛋氣”，是一種無色具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，由含硫物質分解而來，屬于常見的酸性有害氣體中的一種。研究硫化氫的利用及污染的防治很有意義。

(1)已知下列反應的熱化學方程式：

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1123.6kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-571.6kJ·mol-1

寫出H2S分解為單質硫(用S表示)和H2的熱化學方程式：___。

(2)H2S在一定條件下發(fā)生如下形式的分解：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，利用該反應可制備H2和硫磺。在2.0L的恒容密閉容器中充入0.1molH2S發(fā)生上述反應，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。

①溫度升高時，混合氣體的平均摩爾質量減小的原因是___。

②P點時容器內氣體壓強與起始時氣體壓強之比為___。

③1050℃時，此反應的平衡常數___(填序號)。

a.等于3.125×10-4 b.大于3.125×10-4

c.小于3.125×10-4 d.無法判斷

(3)科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫。質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示：

①電極a上發(fā)生反應的電極反應式為___。

②當有1molH+經質子膜進入正極區(qū)時，反應消耗H2S的體積為___L(標準狀況下)。

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