Question

（ 1 ）現有①硫酸銅 ②碳酸鈣固體 ③磷酸 ④醋酸 ⑤三氧化硫 ⑥金屬鎂⑦石墨⑧苛性鉀⑨NH₃?H₂O ⑩熟石灰，其中（填序號）屬于強電解質的是

 

，屬于弱電解質的是

 

，屬于非電解質的是

 

，既不是電解質，又不是非電解質的是

 

．
（2）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O這一反應中，

 

是氧化劑，；

 

是氧化產物，

 

是還原產物
（3）一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH₃+NO=N₂+H₂O（未配平）．該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為

 

（4）a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol?L^-1的硝酸溶液中恰好完全反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

 

．
①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④（Vc-

9a+b

3

）mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應,電解質與非電解質,強電解質和弱電解質的概念

專題：

分析：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質；
在水溶液中完全電離的電解質是強電解質，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；
在水溶液中部分電離的電解質是弱電解質，一般是弱酸、弱堿和水；
單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質，據此進行解答；
（2）根據元素化合價的變化判斷；
（3）由元素化合價的變化相等可配平反應的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，結合反應的方程式計算；
（4）分情況討論：
1、當硝酸恰好反應時，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據鐵離子的物質的量計算未被還原的硝酸的物質的量即可．
2、當硝酸過量時，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據氧化還原反應中得失電子守恒計算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸．

解答： 解：（1）①硫酸銅②碳酸鈣固體⑧苛性鉀⑩熟石灰在水溶液里能完全電離出陰陽離子，所以為強電解質；
③磷酸④醋酸⑨NH₃?H₂O在水溶液里只有部分電離出陰陽離子，所以為弱電解質；
⑤三氧化硫在熔融的狀態(tài)下不導電，在水溶液中三氧化硫不電離，所以三氧化硫是非電解質；
⑥金屬鎂⑦石墨是單質，既不是電解質，又不是非電解質，
故答案為：①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦；
（2）該反應中元素的化合價變化如下：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，鉻元素由+6價→+3價，得電子，所以K₂Cr₂O₇是氧化劑，CrCl₃是還原產物； HCl→Cl₂，氯元素由-1價→0價，失電子，所以HCl是還原劑，氯元素被氧化，Cl₂是氧化產物，
故答案為：K₂Cr₂O₇；Cl₂；CrCl₃；
（3）反應中NH₃的N元素化合價由-3價升高到0價，NO中N元素化合價由+2價降低到0價，由元素化合價的變化相等可配平反應的方程式為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，則被氧化與被還原的氮原子數之比為2：3，
故答案為：2：3；
（4）分情況討論：
1、當硝酸恰好反應時，amolFeS與bmolFeO被氧化生成Fe（NO₃）₃，根據鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關系式：
amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO₃）₃→3（amol+bmol）HNO₃，所以未被還原的硝酸的質量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，
2、當硝酸過量時，amolFeS與bmolFeO生成Fe（NO₃）₃和H₂SO₄失去的電子數=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化還原反應中得失電子數相等，所以硝酸得到（9a+b）mol電子生成一氧化氮，一個硝酸分子得到3個電子生成NO，所以被還原的硝酸的物質的量=

(9a+b)mol

3

，未被還原的硝酸的物質的量=（Vc-

(9a+b

3

）mol，
故答案為：②④．

點評：本題考查較為綜合，涉及電解質、非電解質、氧化還原反應等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關概念的理解，從守恒的角度計算，難度中等．