某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），當反應：CO+H2O（g）?CO2+H2達到平衡時，CO的體積分數(shù)為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于X的是（　　）
A．1molCO+3molH2O（g）
B．1molCO+1molH2O
C．2molCO+4molH2O（g）
D．1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
根據(jù)等效平衡解答，恒溫恒容下，該反應前后氣體體積不發(fā)生變化，將物質(zhì)全部轉化到左邊滿足n（CO）：n（H2O）=1：2，為等效平衡，平衡時CO的體積分數(shù)相同，不同配比達到平衡時CO的體積分數(shù)大于原平衡中CO的體積分數(shù)X，說明不同配比全部轉化到左邊應n（CO）：n（H2O）＞1：2，
A．n（CO）：n（H2O）=1：3＜1：2，平衡時CO的體積分數(shù)小于X，故A錯誤；
B．n（CO）：n（H2O）=1：1＞1：2，平衡時CO的體積分數(shù)大于X，故B正確；
C．n（CO）：n（H2O）=2mol：4mol=1：2，平衡時CO的體積分數(shù)小于X，故C錯誤；
D.1molH2O（g）+1molCO2+1molH2等效為1molCO+3molH2O（g），n（CO）：n（H2O）=1：3＜1：2，平衡時CO的體積分數(shù)小于X，故D錯誤；
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳碳捕獲與封存技術（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
（2）反應①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達式為K=______，壓強為P1，100℃時的平衡常數(shù)值是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)．下圖是由二氧化碳合成乙醇的技術流程：
吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖迹卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出吸收池中反應的離子方程式______．
（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是______．
（3）工業(yè)上還采取以CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=______．
（4）在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠遠大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)．則由CO制取CH3CH2OH相比由CO2制備CH3CH2OH的優(yōu)點是______（寫出一點即可）；
（5）已知：一定條件下，2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，在該條件下：
①寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式______．②若以乙醇作燃料，KOH作電解質(zhì)，構成燃料電池，請寫出負極的電極方程式：______．
（6）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉化率%
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
2.060432815
3.083623722
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值______（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
（2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是（　�。�
A．對可逆反應，溫度升高，反應速率增大，K值增大
B．對可逆反應，溫度不變，加催化劑，K值不變
C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響
D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將______，平衡將______移動．
②加入催化劑，反應速率將______，平衡將______移動．
③充入更多的H2，反應速率將______，平衡將______移動．
④擴大容器的體積，反應速率將______，平衡將______移動．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將______，平衡將______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有平衡體系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，為增加甲醇的產(chǎn)量，應采取的正確措施是（　�。�
A．高溫、高壓
B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、高壓、催化劑
D．高溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．在工業(yè)生產(chǎn)中反應溫度控制在400～500℃，主要是因為______．
（2）欲使SO2轉化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO2為0.1mol，20s后測得SO3的物質(zhì)的量為0.08mol，則O2的平均反應速率為______mol/（L?s）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=______．
（3）該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=______．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
（1）該電池正極的電極反應式為______．
（2）以上述電池為電源，構成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式______．
（3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．

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