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如圖所示有機物的一氯取代物有（不含立體異構）（ ）

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016-2017陜西西安長安區(qū)一中重點班高一12月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al

A．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是( )

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化

C．如圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產生的尾氣應通入 溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO。SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因是 ；Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。

（5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為________________。（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結構示意圖為 ，E元素在周期表中的位置為 ，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。

（2）經測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為 ，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是 。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式 ，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是 L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是( )

A. Q元素形成的酸一定是強酸

B. P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2

C. 原子半徑：W＜R＜Q＜P

D. 沸點：W2R＞W2Q

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．化學反應的焓變與反應的途徑有關

B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱

C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D．等質量的銅按a、b兩種途徑完全轉化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應

B．②中反應的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅

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