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20．下列物質中，不屬于鹵代烴的是（　�。�
A．硝基苯B．溴苯C．四氯化碳D．氯乙烯

分析 烴中的氫原子被鹵素原子取代后生成的有機物為鹵代烴，鹵代烴必須滿足：分子中除了一定含碳元素、可能含H元素以外，只含有鹵素原子，不能含有其它元素，據此進行解答．

解答 解：A．硝基苯中含有N、O原子，不屬于鹵代烴，故A正確；
B．溴苯為苯中氫原子被溴原子取代完成的，溴苯屬于鹵代烴，故B錯誤；
C．四氯化碳可以看作甲烷中4個氫原子被氯原子取代生成的，四氯化碳屬于鹵代烴，故C錯誤；
D．氯乙烯可以看作乙烯分子中的一個氫原子被氯原子取代，氯乙烯屬于鹵代烴，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹵代烴的判斷，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意掌握鹵代烴的概念、分子組成及判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在25℃時，用石墨電極電解1.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有3.2g Cu生成．試回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）有0.1mol電子發(fā)生轉移，得到O2的體積（標準狀況）是560mL
（3）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質量相差6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強的元素是鎂（填元素名稱），最活潑的非金屬單質是F2（化學式），元素⑨對應的離子結構示意圖為_．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是F （填元素符號）．
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質是（填該物質的電子式）．
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質是Mg（OH）2（填化學式）．
（5）元素③與⑦能以共價鍵（填化學鍵類型）結合成分子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池，該電池的總反應式為Li+FePO4═LiFePO4．該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．在電解制備磷酸亞鐵鋰的過程中，陽極的電極反應式為：Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+
B．放電過程中Li+向負極移動，充電過程中Li+向陰極移動
C．充電時，LiFePO4既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
D．該鋰電池放電時正極反應式為FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將pH=1和pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）2溶液中由水電離產生的c （OH-）=10-12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組發(fā)現實驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品，經了解其來源并查閱相關資料（如下表），初步確認為銅制品．
紫銅青銅銅綠
主要成分純銅銅錫合金Cu2（OH）2CO3
性質與用途紫紅色，質軟，導電性能良好；主要用作電線電纜．多呈灰綠色，熔點低、硬度大、可塑性強；可鑄造成各種器具．不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸，加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑．
針對銅制品表面的灰綠色物質究竟是什么，同學們提出了多種猜想并展開實驗探究．
【猜想假設】
（1）小吳同學認為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學認為可能是青銅（銅錫合金），因為常見的青銅是灰綠色的；
小黃同學認為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青銅表面長出了銅綠（只寫一個）．
【實驗驗證】三位同學為了驗證各自上述的猜想，進行了以下探究：
（2）小吳刮下部分灰綠色物質放入燃燒匙中進行灼燒，發(fā)現該物質不能燃燒，證明灰綠色物質不是油漆．其判斷依據是油漆是有機物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰綠色物質投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產生，實驗表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產生．由此證明該銅制品不是青銅，理由是青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應生成氫氣．
（4）根據上述實驗，小黃認為灰綠色物質可能是銅綠[Cu2（OH）2CO3]．于是按如圖所示裝置進行實驗．

實驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質變黑，B中觀察到了白色固體變藍色的現象，C中觀察到了澄清石灰水變渾濁的現象．
B中所發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果將實驗裝置中的B和C進行調換，將無法得出灰綠色物質是銅綠的結論，原因是無法確定分解產物中是否有水．
【實驗拓展】
（5）小黃同學還從網上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應生成銅氨絡離子[Cu（NH3）42+]，其離子方程式可表示為：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．

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