20．下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　　）
A．硝基苯B．溴苯C．四氯化碳D．氯乙烯

分析 烴中的氫原子被鹵素原子取代后生成的有機(jī)物為鹵代烴，鹵代烴必須滿足：分子中除了一定含碳元素、可能含H元素以外，只含有鹵素原子，不能含有其它元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．硝基苯中含有N、O原子，不屬于鹵代烴，故A正確；
B．溴苯為苯中氫原子被溴原子取代完成的，溴苯屬于鹵代烴，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳可以看作甲烷中4個(gè)氫原子被氯原子取代生成的，四氯化碳屬于鹵代烴，故C錯(cuò)誤；
D．氯乙烯可以看作乙烯分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，氯乙烯屬于鹵代烴，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵代烴的判斷，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握鹵代烴的概念、分子組成及判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在25℃時(shí)，用石墨電極電解1.0L，2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個(gè)石墨電極上有3.2g Cu生成．試回答下列問(wèn)題：
（1）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（2）有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是560mL
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時(shí)間后兩銅片的質(zhì)量相差6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
族
周 期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號(hào)），金屬性最強(qiáng)的元素是鎂（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是F2（化學(xué)式），元素⑨對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是F （填元素符號(hào)）．
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（5）元素③與⑦能以共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成分子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．磷酸鐵鋰電池是一種新型鋰電池，該電池的總反應(yīng)式為L(zhǎng)i+FePO4═LiFePO4．該電池所用的磷酸亞鐵鋰可按如下方法生產(chǎn)：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀．沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中灼燒即得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在電解制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+
B．放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)，充電過(guò)程中Li+向陰極移動(dòng)
C．充電時(shí)，LiFePO4既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
D．該鋰電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．將pH=1和pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有多件表面呈灰綠色的金屬制品，經(jīng)了解其來(lái)源并查閱相關(guān)資料（如下表），初步確認(rèn)為銅制品．
紫銅青銅銅綠
主要成分純銅銅錫合金Cu2（OH）2CO3
性質(zhì)與用途紫紅色，質(zhì)軟，導(dǎo)電性能良好；主要用作電線電纜．多呈灰綠色，熔點(diǎn)低、硬度大、可塑性強(qiáng)；可鑄造成各種器具．不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸，加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑．
針對(duì)銅制品表面的灰綠色物質(zhì)究竟是什么，同學(xué)們提出了多種猜想并展開實(shí)驗(yàn)探究．
【猜想假設(shè)】
（1）小吳同學(xué)認(rèn)為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學(xué)認(rèn)為可能是青銅（銅錫合金），因?yàn)槌Ｒ姷那嚆~是灰綠色的；
小黃同學(xué)認(rèn)為是純銅制品，只是表面長(zhǎng)出了銅綠[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青銅表面長(zhǎng)出了銅綠（只寫一個(gè)）．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自上述的猜想，進(jìn)行了以下探究：
（2）小吳刮下部分灰綠色物質(zhì)放入燃燒匙中進(jìn)行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能燃燒，證明灰綠色物質(zhì)不是油漆．其判斷依據(jù)是油漆是有機(jī)物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰綠色物質(zhì)投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無(wú)氣體產(chǎn)生．由此證明該銅制品不是青銅，理由是青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，小黃認(rèn)為灰綠色物質(zhì)可能是銅綠[Cu2（OH）2CO3]．于是按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)證明小黃的猜測(cè)是正確的，因?yàn)樵贏中觀察到灰綠色物質(zhì)變黑，B中觀察到了白色固體變藍(lán)色的現(xiàn)象，C中觀察到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果將實(shí)驗(yàn)裝置中的B和C進(jìn)行調(diào)換，將無(wú)法得出灰綠色物質(zhì)是銅綠的結(jié)論，原因是無(wú)法確定分解產(chǎn)物中是否有水．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
（5）小黃同學(xué)還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子[Cu（NH3）42+]，其離子方程式可表示為：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案