4．下列電子式中錯誤的是（　�。�
A．Na+B．C．D．

分析 A、簡單的陽離子的電子式是其離子符號的本身；
B、氫氧根為陰離子，應(yīng)標識出最外層電子和所帶負電荷；
C、二氧化碳為共價化合物，碳原子和氧原子間為雙鍵；
D、氮氣中氮原子間為共價鍵，且有三對共用電子對形成．

解答 解：A、簡單的陽離子的電子式是其離子符號的本身，故鈉離子的電子式即為Na+，故A正確；
B、氫氧根為陰離子，應(yīng)標識出最外層電子和所帶負電荷，故氫氧根的電子式為，故B正確；
C、二氧化碳為共價化合物，碳原子和氧原子間為雙鍵，故電子式為，故C錯誤；
D、氮氣中氮原子間為共價鍵，且有三對共用電子對形成，故氮氣的電子式為，故D正確．
故選C．

點評 本題考查常用化學(xué)用語，準確判斷物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、熟練掌握電子式書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列既屬于無機物，又屬于堿的是（　　）
A．Na2CO3B．CH4C．CH3CH2OHD．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．氯化鋇有兩性
B．兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
C．SO2既有還原性，又是酸性氧化物
D．溶液的堿性增強，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+
B．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2
C．有機物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．食鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗其是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列微粒半徑大小順序正確的是（　　）
A．O2-＞F-＞Na+＞Mg2+B．Na＞Mg＞Cl＞ArC．I＞Br＞F＞ClD．Na＞Na+＞S2-＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表是元素周期表的一部分，針對①～⑩種元素，請回答有關(guān)問題：
周期
主族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出⑤和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）．
（5）①、⑦兩元素形成的化合物電子式是，該化合物分子內(nèi)含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）．
（6）可以證明⑦的單質(zhì)比⑩的單質(zhì)氧化性強的離子反應(yīng)方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)B．甲苯與液溴在鐵催化作用下反應(yīng)
C．乙酸乙酯在堿性條件下水解D．乙醇制備乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（　　）
A．C2H6B．N2C．COD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．含雜質(zhì)10%的MnO2  9.67g跟過量的12mol•L-1濃酸鹽80mL充分反應(yīng)，在標準狀況下，能收集到Cl2多少升？將剩余物加水稀釋到100mL，則氯離子的物質(zhì)的量濃度為多少？（假設(shè)反應(yīng)中沒有HCl損失）

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同步練習(xí)冊答案