【題目】1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生反應，正確的是( )

A. 生成的產(chǎn)物相同B. 生成的產(chǎn)物不同

C. C—H鍵斷裂的位置相同D. C—Br鍵斷裂的位置相同

【答案】A

【解析】

鹵代烴發(fā)生消去反應的實質(zhì)是與鹵原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫原子和鹵原子共同脫去，在這2個碳原子之間形成碳碳雙鍵，因此1-溴丙烷與2-溴丙烷消去時碳氫鍵斷裂的位置不相同，因C—Br鍵連接的碳不同故斷裂位置也不同，但消去產(chǎn)物相同，都是1－丙烯。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是___________。

(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為___________。

(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定。有關反應的化學方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“堿式”)；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)①可選用___________ (填試劑)檢驗濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是___________ (用離子方程式表示)。

②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：___________

a．氧化：。 b．沉淀：。 c．分離，洗滌。 d．烘干，研磨。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì) X 既能與稀鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應，則 X 不可能是（ ）

A.Al2O3B.NH4ClC.NaHCO3D.Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物：①正丁烷，②丙烷，③2—甲基丁烷，④異丁烷，⑤己烷。沸點由高到低的順序為（ ）

A. ②①④③⑤B. ⑤③④①②C. ⑤③①④②D. ②①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同分異構體具有(　　)

①相同的相對分子質(zhì)量　②相同的分子式�、巯嗤淖詈喪健、芟嗤奈锢硇再|(zhì)�、菹嗤幕瘜W性質(zhì)

A. ①②③B. ①②④C. ①②⑤D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體的最本質(zhì)的特征是（　�。�

A. 丁達爾效應 B. 可以通過濾紙

C. 布朗運動 D. 分散質(zhì)顆粒的大小在1nm～100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是(　　)

A.鈉和氯化鋁溶液B.鋁和燒堿溶液

C.過氧化鈉和氯化銅溶液D.鋅和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 1molH2的質(zhì)量是2gmol-1，它所占的體積是22.4Lmol-1

C. 標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L

D. 標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料的研究來源于對膠體的獨特性質(zhì)的興趣。膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是（ 　）

A.膠體粒子直徑在1－100nm之間B.膠體有丁達爾現(xiàn)象

C.膠體粒子能穿過濾紙D.膠體有相對穩(wěn)定性

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