下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 用小蘇打治療胃酸過多:↑+H2O |
| B. | 用食醋除去水瓶中的水垢:2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O |
| C. | 漂白粉溶液中加入稀鹽酸:H++ClO﹣=HClO |
| D. | 向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳氣體:Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O |
考點:
離子方程式的書寫.
專題:
離子反應專題.
分析:
A.小蘇打為碳酸氫鈉,離子方程式中碳酸氫根離子不能拆開;
B.水垢的主要成分為碳酸鈣,離子方程式中碳酸鈣不能拆開,應該保留化學式;
C.次氯酸根離子與氫離子反應生成弱酸次氯酸;
D.二氧化碳過量,氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣.
解答:
解:A.碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體和水,碳酸氫根離子不能拆開,正確的離子方程式為:HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O,故A錯誤;
B.碳酸鈣為難溶物,不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故B錯誤;
C.次氯酸鈣為可溶物,次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸,反應的離子方程式為:H++ClO﹣=HClO,故C正確;
D.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳氣體,反應生成碳酸氫鈣,正確的離子方程式為:OH﹣+CO2=HCO3﹣,故D錯誤;
故選C.
點評:
本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式等.
科目:高中化學 來源: 題型:
以Mg片和Al片為電極,并用導線連接,同時插入NaOH溶液中,下列說法正確的是()
A. Mg片作負極,電極反應:Mg﹣2e﹣=Mg2+
B. 電子從Mg電極沿導線流向Al電極
C. Al片作負極,電極反應:Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
D. Al片上有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是( )
| A. | 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠 |
| B. | 鐵制菜刀生銹 |
| C. | 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 |
| D. | 鋁鍋表面生成致密的氧化膜 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是( )
| A. | 16g CH4與18 g NH 所含質(zhì)子數(shù)相等 |
| B. | 7.8gNa2O2與足量的CO2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA |
| C. | 1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA |
| D. | 含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2,有三分之一的HI變?yōu)镮2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42﹣+2I﹣).原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于( )
| A. | 8.0mol•L﹣1 | B. | 0.12mol•L﹣1 | C. | 0.8mol•L﹣1 | D. | 1.2mol•L﹣1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于第三周期從左到右的主族元素,下列說法中不正確的是()
A. 原子半徑逐漸減小 B. 電子層數(shù)逐漸增多
C. 最高正化合價逐漸增大 D. 元素的非金屬性逐漸增強
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