Question

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗．

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：______ ．

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是______ ．

（3）溶液的作用是______ ．

（4）裝置D中的現(xiàn)象是：______ ．

（5）工業(yè)上常用乙炔、二氧化錳和濃鹽酸等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式:___________

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 飽和食鹽水 吸收雜質(zhì)氣體硫化氫、磷化氫等 高錳酸鉀溶液褪色 ；HCl+CH≡CH→ClCH=CH2 nClCH=CH2→

【解析】

實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，為減慢反應(yīng)速率，可以用飽和食鹽水代替水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔氣體中混有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)氣體，會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾，可以用硫酸銅溶液進(jìn)行吸收；乙炔屬于不飽和烴，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致其褪色，乙炔與氯氣可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

(1)實驗室制備乙炔利用碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，反應(yīng)為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；所以答案為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(2)電石與水反應(yīng)速率太快，通常利用飽和食鹽水代替水以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為:飽和食鹽水；

(3)此反應(yīng)中會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體，硫化氫、磷化氫，會對乙炔性質(zhì)實驗造成干擾，利用硫酸銅溶液吸收硫化氫、磷化氫氣體，以避免干擾，故答案為:吸收雜質(zhì)氣體硫化氫、磷化氫等； (4)乙炔含有碳碳三鍵,能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，因此答案為：高錳酸鉀溶液褪色；

5）工業(yè)上常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和乙炔發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，其反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為: ，HCl+CH≡CH→ClCH=CH2，nClCH=CH2→，所以本題答案：，HCl+CH≡CH→ClCH=CH2，nClCH=CH2→。