Question

pH=5的H₂SO₄溶液稀釋500倍后，溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）約為（　�。�

• A、1：2
• B、1：5
• C、1：10
• D、10：1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由溶液pH=5，計算原溶液中c（H⁺），原溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺），稀釋500倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而稀釋過程中硫酸根的物質的量不變，計算稀釋后溶液中硫酸根的物質的量濃度，據此計算解答．

解答： 解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

500

=1×10^-8mol/L，
所以稀釋后溶液中c（H⁺）與c（SO₄^2-）的比值近似為1×10^-7mol/L：1×10^-8mol/L=10：1，
故選D．

點評：本題考查了溶液pH的計算，難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，確定溶液中氫離子的近似濃度是關鍵，注意酸堿稀釋接近中性應考慮水的電離．