6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100 g 98%的濃硫酸中含氧原予總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，18g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10 NA
C．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.3 NA個(gè)原子
D．常溫下，2.7g、鋁片投入足量的濃硫酸中，產(chǎn)生的SO2，分子數(shù)為0.3NA

分析 A．濃硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；
B.1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，結(jié)合重水的相對(duì)分子質(zhì)量為20解答；
C.4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)二氧化氮分子含有3個(gè)原子；
D．鋁常溫下遇到濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A．濃硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于4NA，故A錯(cuò)誤；
B.18g重水（D2O）的物質(zhì)的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，所含的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C.1個(gè)二氧化氮分子含有3個(gè)原子，所以4.6 g（0.1mol） NO2氣體含有0.3 NA個(gè)原子，故C正確；
D．鋁常溫下遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，常溫下，2.7g、鋁片投入足量的濃硫酸中，產(chǎn)生的SO2，分子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸是強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是（　　）
A．加100mL水將溶液稀釋
B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解
C．將溶劑蒸發(fā)掉一半
D．將原溶液濃縮至50mL（無(wú)NaOH析出）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質(zhì)．提純KCl的實(shí)驗(yàn)時(shí)先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，然后將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+，其理由是溶質(zhì)KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中陽(yáng)離子與陰離子均為2：1；
（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過(guò)量的鋇離子；試劑Ⅲ的名稱(chēng)是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量．若得到的晶體質(zhì)量小于理論產(chǎn)量，其可能原因是部分晶體留在溶液中（或洗滌過(guò)程中KCl又溶解）；
（5）為檢驗(yàn)C固體的化學(xué)成分，A同學(xué)用鹽酸溶解wgC固體，等完全反應(yīng)后測(cè)得生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為VmL．B同學(xué)將wg固體C灼燒至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為bg．從化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性原則來(lái)看，你認(rèn)為B同學(xué)更加合理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH3空間構(gòu)型為三角錐型；
（2）若氮化鋁可由（CH3）3Al和NH3在一定條件下反應(yīng)制得，則反應(yīng)的方程式為（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$AlN+3CH4．
（3）若Al與N 原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為$\frac{41×3\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：

查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：

①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定。

②在水中溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出氧化I中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式：

（2）氧化II中，試劑A為 （填“H2O2”或“HNO3”或“NaC1O”），反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（3）操作I中包括冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌、干燥幾個(gè)步驟，洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行洗滌操作時(shí)應(yīng)該用 洗滌。

（4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe（OH）3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式的系數(shù)及產(chǎn)物：

______K2FeO4 + H2O Fe（OH）3（膠體）+ KOH + 。

將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeC13溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測(cè)產(chǎn)生曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)II差異的原因是: 。

（5）制得的粗K2FeO4產(chǎn)品中�；煊猩倭縆Cl。取5.0 g粗產(chǎn)品溶于足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，加入足量的硝酸銀，過(guò)濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱(chēng)量得到1.435 g固體，K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知：①A 是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）A 中官能團(tuán)的名稱(chēng)為碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體
①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任寫(xiě)一種，下同）
②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
③含有羥基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．裂化汽油和直餾汽油之間（　�。�
A．各物理及化學(xué)性質(zhì)均相同
B．主要成份都是烷烴，環(huán)烷烴和芳香烴
C．裂化汽油中含有一些不飽和鏈烴，而直餾汽油中不含
D．可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液來(lái)區(qū)別它們

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同步練習(xí)冊(cè)答案