依據(jù)右圖分析，下列敘述不正確的是
A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的
B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl ＝Na+ + Cl—
C．氯化鈉的電離過程需要通電才能完成
D．氯化鈉在水中形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子
C

試題分析：氯化鈉是離子化合物，是由離子構成的，A正確；氯化鈉是完全電離的，所以選項B正確；電離不需要通電，是在水分子的作用下發(fā)生的電離，形成能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，C不正確，D正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/ c(OH—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是  (　　)
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋ NH2－ , 據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是                                                   
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定溫度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一個常數(shù)
C．液氨的電離達到平衡時，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2－)
D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：（        ）
A．強電解質(zhì)的導電能力一定大于弱電解質(zhì)的導電能力
B．溶于水能導電的化合物都是電解質(zhì)
C．25℃時，0.1mol/L的鹽酸中氫離子濃度大于0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度
D．BaSO4屬于強電解質(zhì)，所以其水溶液導電能力很強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．在溶液里導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)
C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不同
D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）
C．n（OH-）D．c（H﹢）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖像表達正確的是  (    )
A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1mol/L氨水
B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應
C．圖③表示向CaCl2溶液中通入CO2
D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅粒全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是
A．反應開始時的速率：甲＜乙B．反應開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲<乙
C．反應所需時間：甲<乙D．反應后溶液的pH：甲<乙

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