14．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液：2Ag++S2-═Ag2S↓
D．Cu（NO3）2溶液電解的離子方程式：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+

分析 A．碳酸氫根離子不能拆分；
B．相互促進水解生成沉淀和氣體；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．電極材料未知，不能確定電極反應(yīng)．

解答 解：A．NaHCO3為強電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，相互促進水解的離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液的離子反應(yīng)為2AgI+S2-═Ag2S↓+2I-，故C錯誤；
D．電極材料未知，不能確定電極反應(yīng)，若陽極為Cu，則陽極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離、水解、電解及沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)考查，注意選項D為易錯點，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．0.5molNa2SO4（　�。�
A．含3.01×1023個SO42-B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L
C．含0.5molNa+D．含1mol氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�
A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣
C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和HCl；Cu（OH）2和CH3COOH
B．Ba（OH）2和MgSO4；BaCl2和（NH4）2SO4
C．Na2CO3和H2SO4；K2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3和Ca（OH）2（過量）； NaHCO3（過量）和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl3•6H2O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl3•6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③（填序號）．
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：Al（OH）3和Cu（OH）2的分解溫度分別為450°C和80°C．
（1）電解精煉銀時，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag；濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2．
（2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過程中發(fā)生的反應(yīng)有只有兩個：（1）2Al（OH）3═Al2O3+3H2O；（2）4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑（完成并配平該反應(yīng)方程式）．
（3）固體B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中應(yīng)嚴(yán)格控制NaOH的加入量，若NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量泥沙、Fe2O3等雜質(zhì)）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
（1）在步驟Ⅰ、Ⅱ步驟中的過濾操作中，用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還有玻璃棒．
（2）濾液X中含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2．
（3）實驗室里常往AICl3溶液中加人氨水來制取A1（OH）3，不用NaOH溶液的原因是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O（用離子方程式表達）．
（4）由A1（OH）3加熱得到固體N的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（5）將5.4g鋁粉與24.0gFe2O3在高溫下隔絕空氣充分反應(yīng)后，生成Fe11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列實驗操作正確的是（　　）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
D．用托盤天平可以稱量至0.1g

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