如圖1所示，用同樣的細繩把兩個質(zhì)量相等的小球懸掛在同一點O上，兩球帶同種電荷，且q甲＝2q乙，則下列關(guān)系式中正確的是（       ）

    A．α＞β　　　　    B．α＝β

C．α＜β    　　　　D．以上說法都不正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?珠海模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)pH=4～5的目的是
中和溶液中過量的OH-和CO32-
中和溶液中過量的OH-和CO32-
；
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗NaCl是否洗凈的操作是
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說明已洗凈
；
（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為
117
117
g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）；
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?上海模擬）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
110
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為
電子天平
電子天平
，將樣品研細后再反應(yīng)，其目的是
提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)
提高反應(yīng)速率，并使黃銅礦充分反應(yīng)
．
（2）裝置a的作用是
B、D
B、D
．
A、有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)B、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合D、有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
把裝置中的二氧化硫氣體全部吸收
．
（4）滴定時，標(biāo)準碘溶液所耗體積為
20.00
20.00
mL．判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是
溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變成藍色，并半分鐘內(nèi)不褪色
．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
80%
80%
．
（6）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
②
②
．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
精英家教網(wǎng)
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1．
提供的試劑：飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，圖2實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．
④有關(guān)資料 
化學(xué)式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下．
（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化學(xué)方程式解釋）
 
．
裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1所示：
精英家教網(wǎng)
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（N03）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為
 
（填化學(xué)式）；
（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的主要化學(xué)成分是
 
（填化學(xué)式）；
（3）用提純過的NaCl固體來配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液時，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒外還有
 
（填儀器名稱）；
（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示：若收集到的H2為2L，則同樣條件下收集到的Cl2體積
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：
 
（文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個總反應(yīng)方程式：
 
．
（5）如圖3所示是氯堿工業(yè)中應(yīng)用的立式隔膜電解槽示意圖，其中的離子膜僅允許陽離子通過．下列說法正確的是
 
．
A．B電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑
B．W是稀的氯化鈉溶液
C．Z是氫氧化鈉溶液
D．a(chǎn)是電源負極．

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