工業(yè)上，用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，每生產(chǎn)1噸Al，陽極大約會(huì)損失0.6噸的石墨，則石墨被氧化為
 
（填化學(xué)式）．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁，石墨被氧化產(chǎn)物可能為CO或者CO2，或者二者混合物，設(shè)石墨被氧化后的價(jià)態(tài)為+n價(jià)，則：C→Cn+～ne-，Al3+→Al～3e-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算．
解答： 解：每生產(chǎn)1噸Al轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1T
27
×3，0.6噸的石墨失去的電子數(shù)為：
0.6T
12
×n，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：
1T
27
×3=
0.6T
12
×n，得n≈2.2，2＜2.2＜4，所以石墨被氧化為CO和CO2混合物．
故答案為：CO和CO2．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)和鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)
B、質(zhì)量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素
C、某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中一定有SO4 2-
D、Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al2O3屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D、硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的”超級溫室效應(yīng)氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其溫室化火星，使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A、分子中三個(gè)碳原子可能處在同一直線上
B、它的五氯代物種數(shù)比三氯代物多
C、它屬于烴類
D、它的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Fe3+、Al3+、OH-、SO42-、Cl-、HCO3-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：
①常溫時(shí)0.1mol/L甲溶液的pH＞13；
②將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀生成，且將甲緩緩滴入丙溶液中，沉淀先增多后減少；
③丁溶液能與其他三種溶液相互反應(yīng)，且現(xiàn)象各異．
由此判斷：
（1）通過實(shí)驗(yàn)①確定甲一定是
 
，理由是
 
．
（2）寫出過量的甲和丁反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)丁中的陽離子（包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合組成的物質(zhì)中，具有酸性的有多少種（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒甲與乙物質(zhì)中微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：微粒甲
OH-
乙物質(zhì)
H+
微粒甲，微粒甲可能是：
①SiO2 ②NH4+③Al3+ ④SO2⑤Cl2⑥Fe3+下列關(guān)于微粒甲組合正確的是（　　）
A、②①④⑤⑥B、②③④⑥
C、①②④⑤⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（　�。�
A、電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C、太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D、天然氣制氫：CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：
已知：①2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全．
（1）酸化后的溶液A顯
 
色．
（2）下列選項(xiàng)中，能說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)字母）；
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）c．溶液的顏色不變d．溶液的pH不變
（3）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為
 
（填試劑名稱）．
（4）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有
 
．
（5）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）沉淀C的化學(xué)式為
 
，pH2的范圍為
 
．

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