【題目】下列關(guān)于細(xì)胞內(nèi)化合物的描述，錯(cuò)誤的是

A. 中心體和核糖體無膜結(jié)構(gòu)，有N元素

B. 組成酶的基本單位之間都是通過肽鍵連接的

C. 淀粉和糖原分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同

D. 參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖相同

【答案】B

【解析】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)組成。

中心體和核糖體無膜結(jié)構(gòu)，中心體由蛋白質(zhì)組成，核糖體由蛋白質(zhì)和RNA組成，都有N元素，A正確。

絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA，前者含有肽鍵，后者不含，B錯(cuò)誤。

淀粉和糖原的基本單位都是葡萄糖，分子結(jié)構(gòu)不同主要是由于它們的空間結(jié)構(gòu)不同，C正確。

參與構(gòu)成ATP分子和RNA分子的五碳糖都是核糖，是相同的，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1 mol·L－1醋酸溶液10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是

①電離程度增大 ②c(CH3COOH)增大 ③CH3COO－數(shù)目增多 ④c(H＋)增大

⑤導(dǎo)電性增強(qiáng) ⑥增大 ⑦c(OH－)增大

A．①②③⑦ B．①③⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】作催熟劑的物質(zhì)除乙烯外，還有氯酸鎂。實(shí)驗(yàn)室制備少量氯酸鎂晶體【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步驟③的操作名稱是___________，該步分離出的固體中含有多種成分，任寫出一種成分的化學(xué)式____________________。

（2）用雙氧水溶解鹵塊，H2O2的主要作用是___________________。

（3）加入飽和氯酸鈉溶液發(fā)生的主要反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________（填四大基本反應(yīng)類型）。

（4）若鹵塊中MgCl2·6H2O含量為81.2％，用10L飽和氯酸鈉溶液（其中溶質(zhì)利用率為90％），理論上可以制得氯酸鎂晶體的質(zhì)量是___________（用帶a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是( )

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應(yīng)

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應(yīng)

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應(yīng)

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)K=1.75×104，已知常溫下，飽和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.70×10-2mol/L，則常溫時(shí)CaCO3的Ksp為

A. 2.50×10-8 B. 0.40×10-6

C. 2.80×10-9 D. 0.4×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問題．

（1）在A2C 2分子中含有的化學(xué)鍵是______和______．

（2）C與D形成的化合物的電子式為______．

（3）實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H＜0,升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________（填序號(hào)）

A．亞硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡

B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3

C．CS2中碳元素為＋4價(jià)，硫元素為—2價(jià)

D．SO2有較強(qiáng)還原性，而CO2無還原性

（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。

① 羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：________________。沸點(diǎn)：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），說明原因_____________________。

②下列有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的是_________________

A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子

C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上

D．COS可能在O2中燃燒

③ 羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下圖：

已知A是一種鹽，則A的化學(xué)式為________;氣體單質(zhì)a為____________________.

（3）在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反應(yīng)前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，回答下列問題：

①升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol，一段時(shí)間后再次達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率_____（填“增大”“減小”或“不變”）

（4）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變

B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化

C．c（H2）=c（H2S）

D．v（H2）正=v（H2S）逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ，潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ；

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ；

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ；

②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；

③8min時(shí)，維持溫度不變，向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。

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