Question

【題目】如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤的是( )

A.通過分析題圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)＜v(C)
C.在T1、D狀態(tài)時，v正＜v逆
D.在T2、B狀態(tài)時，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=2

Answer 1

【答案】C
【解析】A．圖象分析可知隨溫度升高，Q的濃度減小，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動原理分析，逆向是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；
B．化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，溫度越高反應(yīng)速率越大，A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)＜v(C)，B不符合題意；
C．圖象分析D狀態(tài)不是平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡需要增大Q的濃度，平衡正向進(jìn)行，v正＞v逆 ， C符合題意；
D．在T2、B狀態(tài)時，改變體積，壓強(qiáng)變化，平衡不動說明反應(yīng)前后氣體體積不變，n=2，D不符合題意；
故答案為：CA．由圖可知，溫度升高，生成物的濃度減小，結(jié)合溫度對平衡移動的影響分析；
B．溫度越高，反應(yīng)速率越快；
C．在T1、D狀態(tài)時，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此判斷正逆反應(yīng)速率的大��；
D．在T2、B狀態(tài)時，體積改變，壓強(qiáng)改變，結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析；