【題目】用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷段化學反應速率最快，段收集的氫氣最多．

（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ， 一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是 ．
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
A.蒸餾水
B.氯化鈉固體
C.氯化鈉溶液
D.濃鹽酸
E.降低溫度
（4）EF段產(chǎn)生H2的反應速率為mLmin﹣1 ．

【答案】
（1）EF；EF
（2）該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小
（3）ACE
（4）7.0
【解析】解：（1.）根據(jù)縱坐標的高低判斷收集氣體的多少，縱坐標越高，收集的氣體越大，所以是EF段；根據(jù)圖象斜率判斷反應速率的大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段，所以答案是：EF段；EF段；
（2.）影響EF段速率變化主要因素是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越快，所以溫度的改變是改變反應速率的主要原因；影響FG段速率變化主要因素是：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，濃度越小，反應速率越小，所以濃度的改變是改變反應速率的主要原因；所以答案是：該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減�。�
（3.）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可．
A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；
B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；
E、溫度降低，化學反應速率減小，故E正確；所以答案是：ACE；
（4.）因V= = =7.0mlmin﹣1 ， 所以答案是：7.0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向2L 0.5molL﹣1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為△H1、△H2、△H3 ， 下列關系正確的是（ ）
A.△H1＜△H3＜△H2
B.△H1＞△H2＞△H3
C.△H1＞△H2=△H2
D.△H1＜△H2＜△H3

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【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )

A. 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0

B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0

C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0

D. FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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【題目】下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用蒸餾法分離乙醇和水的混合物②用過濾的方法分離二氧化錳和碳酸鈣

③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸發(fā)溶劑的方法可以從氯化鈉溶液中得到氯化鈉的晶體

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④

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【題目】有毒氣體的減排和處理是工業(yè)生產(chǎn)中的重要課題。

（1）Na2CO3溶液可吸收尾氣SO2,反應過程中溶液組成變化如下圖。

①SO2分子屬于________ (選填“極性”或“非極性”) 分子，以上反應_____(選填“能”或“不能”) 說明S、C兩種元素的非金屬性強弱。

②A點反應的離子方程式是_____。

（2）汽車發(fā)動機稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機在稀燃和富燃條件下交替進行，尾氣中的NOx在催化劑上反應脫除。其工作原理示意圖如下:

①已知Ba(NO3)2分解產(chǎn)物含有兩種氣體，由上圖信息，寫出Ba(NO3)2分解反應的化學方程式_______。

②下列說法正確的是__________

A.稀燃過程的目的是固氮

B.在整個過程中，Pt和BaO都可看作催化劑

C.汽車尾氣若不處理，其中的氮氧化物等可能形成光化學煙霧

D.富燃過程中，NO2與CO反應，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

③實驗測出，每千克CxHy (以液體C8H18為例) 在O2中充分燃燒生成液態(tài)水，放出4.78×104kJ熱量。寫出C8H18燃燒熱的熱化學反應方程式______________。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為:

NO+NO2+ H2O =2HNO2 2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為_______%。

②當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO):V(NO2)=5 :3時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣): V(NO)=___________ (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。

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【題目】下列有關硫鐵礦制硫酸的說法中，正確的是( )
A.沸騰爐中出來的爐氣，可直接進入轉(zhuǎn)化器中進行催化氧化
B.焙燒硫鐵礦的反應中，二氧化硫是唯一的氧化產(chǎn)物
C.生產(chǎn)過程中要采用高溫高壓，以有利于二氧化硫更好地轉(zhuǎn)化為三氧化硫
D.三氧化硫在吸收塔中被吸收時，通常用質(zhì)量分數(shù)為98.3%的硫酸做吸收劑，而不直接用水吸收

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【題目】某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是( )
A.NaOH溶液的體積大于氨水
B.NaOH溶液的體積等于氨水
C.NaOH溶液的體積小于氨水
D.無法判斷

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 溶液成中性就是pH=7 B. 溶液成中性指的是C（）=C（）

C. 酸中一定無OH- D. 鹽溶液一定成中性

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【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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