Question

3．恒容密閉容器中發(fā)生查如下反應(yīng)：2NH₃（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 當(dāng)容器內(nèi)反應(yīng)物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B． 達(dá)平衡后再通入NH₃，則平衡正向移動(dòng)，NH₃轉(zhuǎn)化率減小
• C． 達(dá)平衡后升溫，則逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)
• D． 達(dá)平衡后若擴(kuò)大容器體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)鉂舛茸兇?/td>

Answer 1

分析 A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物一定同時(shí)存在；
B．加入氨氣后，氨氣濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，但是氨氣的轉(zhuǎn)化率會(huì)減��；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．?dāng)U大容器體積，減小了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，但是氮?dú)獾臐舛葧?huì)減�。�

解答 解：A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物一定同時(shí)存在，濃度比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵看正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)平衡后再通入NH₃，氨氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，由于消耗的氨氣不如增加的氨氣多，導(dǎo)致NH₃轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，但是升高溫度后正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．平衡后若擴(kuò)大容器體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，由于增加的氮?dú)獠蝗缛萜黧w積影響大，導(dǎo)致氮?dú)鉂舛葴p小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．