Question

3．恒容密閉容器中發(fā)生查如下反應(yīng)：2NH₃（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)容器內(nèi)反應(yīng)物和產(chǎn)物共存且濃度比等于化學(xué)計量數(shù)比時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
• B． 達平衡后再通入NH₃，則平衡正向移動，NH₃轉(zhuǎn)化率減小
• C． 達平衡后升溫，則逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動
• D． 達平衡后若擴大容器體積，平衡正向移動，氮氣濃度變大

Answer 1

分析 A．達到平衡狀態(tài)時，濃度之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物一定同時存在；
B．加入氨氣后，氨氣濃度增大，平衡向著正向移動，但是氨氣的轉(zhuǎn)化率會減��；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
D．?dāng)U大容器體積，減小了壓強，平衡向著正向移動，但是氮氣的濃度會減小．

解答 解：A．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物一定同時存在，濃度比等于化學(xué)計量數(shù)比時，不一定達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵看正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；
B．達平衡后再通入NH₃，氨氣的濃度增大，平衡正向移動，由于消耗的氨氣不如增加的氨氣多，導(dǎo)致NH₃轉(zhuǎn)化率會減小，故B正確；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，但是升高溫度后正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；
D．平衡后若擴大容器體積，容器內(nèi)壓強減小，化學(xué)平衡正向移動，由于增加的氮氣不如容器體積影響大，導(dǎo)致氮氣濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．