Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO₃的分子數(shù)為0.1N_A

C．9.2gNO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A

D．1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析：A、先計(jì)算過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量．再計(jì)算過(guò)氧化微粒數(shù)，依據(jù)每個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有陰離子個(gè)數(shù)計(jì)算總離子數(shù)；
B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用條件判斷；
C、觀察NO₂和N₂O₄的分子式特點(diǎn)計(jì)算氮原子數(shù)；
D、Al₂（SO₄）₃是強(qiáng)酸弱堿鹽能水解，所以弱離子數(shù)減少．

解答：解：A、7.8克8gNa₂O₂中含有的物質(zhì)的量為：n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，一個(gè)Na₂O₂分子中含一個(gè)陰離子（O22-），所以陰離子的物質(zhì)的量是0.1mol，陰離子的數(shù)目為：N=n×N_A=0.1N_A，故A錯(cuò)誤．
B、標(biāo)況下，SO₃是固體，所以不能用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤．
C、觀察NO₂和N₂O₄的化學(xué)式，得知兩者含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，為ω（N）=

14

46

，混合物中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值ω（N）=

14

46

，混合氣中含有的氮原子數(shù)為：

9.2g× 14 46

14g/mol

×NA=0.2N_A，故C正確；
D、Al³⁺在溶液中發(fā)生水解，所以，Al³⁺的數(shù)目小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，此類(lèi)題主要以選擇題考查，涉及公式多、知識(shí)點(diǎn)廣，是一小型綜合題．