已知NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（7分）
解：（1）設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x
NaCl（s）+H2­SO4(濃)  NaHSO4+HCl↑
58.5g                             36.5g
117g                               xg    1分
x="73" g   1分
V（HCl）=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）  1分
（2）
C（HCl）＝≈12.7mol/L  4分

試題分析：（1）NaCl的物質(zhì)的量為117g/(58.5g/mol) =2mol，
設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x，
NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑
1                                    1
2mol                                 x
1/1=2mol/x
解得x=2mol，
HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為44.8L；
（2）HCl的物質(zhì)的量為2mol，
C（HCl）＝≈12.7mol/L
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.7mol/L。
點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確氯化鈉的質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列氣體中與14gN2具有相同分子數(shù)目的是（    ）
A．32gO2B．15gNOC．34gNH3D．80gAr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是                                                               
 
HCl/mol
NaCl/mol
NaOH/mol
Na2CO3/mol
NaHCO3/mol
A
0
1
0.1
0
0.1
B
0
1
0
0.1
0.1
C
0.2
0.8
0
0
0.2
D
0
1
0
0
0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（   ）
A．0.5mol NH3B．9.03×1023個(gè)HCl分子
C．8g CH4D．44.8L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤(pán)天平
（1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________m L（保留1位小數(shù)）。
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號(hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)。
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
③容量瓶中含有少量蒸餾水。
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的HCl氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是
A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)
C．ω＝36.5c/(1000ρ)D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于相同物質(zhì)的量的一氧化碳和二氧化碳，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．含有的氧原子的個(gè)數(shù)比為1∶1B．含有的碳原子的個(gè)數(shù)比為1∶2
C．含有的氧元素的質(zhì)量比為1∶2D．含有的碳元素的質(zhì)量比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體相比較，下列敘述中正確的是(    )　
A．質(zhì)量之比為1∶1B．分子數(shù)之比為1∶2
C．原子數(shù)之比為 4∶3D．密度之比為 2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

19.2g Cu與過(guò)量的50 mL 18 mol·L－1濃硫酸加熱完全反應(yīng)后，
反應(yīng)方程式如下： Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。
（1）得到SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是                      L；
（2）若反應(yīng)后溶液中加入水至溶液的體積為500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO4 的物質(zhì)的量濃度為           mol·L-1；
（3）往反應(yīng)后溶液中加入足量的BaCl2，可以生成硫酸鋇沉淀為             g。

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