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【題目】乙酸乙酯有四種常見的合成方法。己知A是一種單糖,廣泛存在于帶甜味的水果中,B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46,E是一種石油裂解產物,能做水果的催熟劑。它們之間的轉化關系如下圖:

請回答:

(1)有機物E中含有的官能團名稱是________________ 。

(2)反應④的反應類型是__________________

(3)有機物B在催化劑的作用下可直接轉化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體,請寫出該反應的化學方程式___________。

(4)下列說法正確的是___________。

A.有機物A不能使碘水變藍

B.反應⑤是同分異構體之間的相互轉換

C.有機物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體,可以通過聞氣味進行鑒別

D.等質量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒,消耗氧氣的質量也相等

【答案】 碳碳雙鍵 氧化反應 2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2 AC

【解析】考查有機物推斷,A是一種單糖,廣泛存在于帶甜味的水果中,因此A為葡萄糖,B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46,且BA生成,因此BCH3CH2OH,CH3CH2OH被氧氣氧化成CH3CHO,CCH3CHO,CH3CHO被氧氣氧化成CH3COOH,E是一種石油裂解產物,能做水果的催熟劑,即ECH2=CH2,(1)E為乙烯,含有的官能團是碳碳雙鍵;(2)反應④的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,此反應屬于氧化反應;(3)發(fā)生的反應應是2CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+X2,根據原子守恒,X應為H,即反應方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2;(4)A、A是葡萄糖,不能使碘水變藍,故A正確;B、C的結構簡式為CH3CHO,與CH3COOCH2CH3碳原子數不同,因此兩者有機物不是同分異構體,故B錯誤;C、CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是揮發(fā)性無色液體,乙醇具有特殊的、令人愉快的香味,并略帶刺激性,乙酸具有酸味及刺激性氣味,乙酸乙酯具有香味,可以通過聞氣味的方法進行鑒別,故C正確;D、三者分子式為C6H12O6、C2H4O2、C4H8O2最簡式分別是CH2O、CH2O、C2H4O,等質量含氧衍生物,最簡式相同時,消耗氧氣的量相等,因此等質量有機物,消耗氧氣量是不同,故D錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】某石化公司碳九”裝船作業(yè)時發(fā)生泄漏,造成環(huán)境污染。碳九”是指含九個碳原子的芳香烴,下列關于碳九的說法不正確的是

A. 屬于易燃危險品 B. 能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應

C. 只含碳、氫元素 D. 1,2,3-三甲基苯屬于“碳九”,其一氯代物有5

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【題目】在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g),下列反應措施能加快反應速率的是

A.縮小體積使壓強增大 B.壓強不變,充入N2使體積增大

C.體積不變,充入He使壓強增大 D.壓強不變,充入He使體積增大

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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球,調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是實驗中,不考慮兩球的浮力變化

A杠桿為導體或絕緣體時,均為A端高B端低

B杠桿為導體或絕緣體時,均為A端低B端高

C.當杠桿為導體時,A端低B端高;杠桿為絕緣體時,A端高B端低

D.當杠桿為導體時,A端高B端低;杠桿為絕緣體時,A端低B端高

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【題目】某有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳,對該有機物的組成元素判斷正確的是

A. 只有C、H兩種元素

B. 一定有C、H、O三種元素

C. 一定有C、H兩種元素

D. 不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素

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【題目】主鏈含有四個碳原子的烷烴的種類共有(

A. 四種 B. 五種 C. 六種 D. 七種

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【題目】下面是某蛋白質的肽鏈結構示意圖(圖1中數字為氨基酸序號)及部分肽鏈放大圖(圖2),請據圖判斷下列敘述中正確的是( )

A. 該蛋白質中含有1條肽鏈和124個肽鍵

B. 若圖1的肽鏈全部水解成氨基酸,需要123個水分子

C. 從圖2可推知圖1的肽鏈含有2個游離的羧基

D. 2中含有的R基是①②④⑥⑧

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【題目】可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池,下列4個電極反應

Br2 + 2e = 2Br-  2Br- - 2e = Br2  

Zn – 2e = Zn2+  Zn2+ + 2e = Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A. ②和③ B. ②和① C. ③和① D. ④和①

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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下圖所示:

已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類似于氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定;②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題:

(1)電解時,發(fā)生反應的化學方程式為_____________。為保證實驗的安全,在電解時需注意的問題是:①控制好生成NCl3的濃度;②_________。

(2)NCl3NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比為16混合,在溶液中恰好反應生成ClO2,該反應的離子方程式為:___________。

(3)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:

步驟1:準確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30 min。

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O===2I+S4O)。

①若步驟2中未將錐形瓶在暗處靜置30 min”,立即進行步驟3,則測定的結果可能____(偏大”“偏小無影響”);

②根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_______g/L(用含字母的代數式表示)。

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