在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。若將1 mol CH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種有機取代物的物質(zhì)的量之比為n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝1∶2∶3∶4,則消耗的Cl2為

A．1.0 mol B．2.0 mol C．3.0 mol D．4.0 mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

民以食為天，食品安全越來越受到大家的關(guān)注。下列有關(guān)說法正確的是

A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B．飲食“鎘大米”會影響骨骼和腎臟，鎘元素屬于重金屬元素

C．使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z

D．面粉生產(chǎn)中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)中陰陽離子的個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三考前周練模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．濃硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)聚沉，可用來消毒殺菌

B．二氧化硅晶體具有高硬度，可用于制造通信光攬

C．二氧化硫具有還原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化劑

D．鋰質(zhì)量輕、比能量大，可用作堿性KOH溶液電池負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北市高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)，達到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

①X的分解速率與X的生成速率相等 ②反應(yīng)容器中壓強不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化 ④單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成1molZ

A．①③ B．②③ C．①② D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高一下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，求實際生成乙酸乙酯的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高一下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，與其它三個反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（ ）

A．

B．

C．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高一下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣體的主要成分不是甲烷的是

A．天然氣 B．沼氣

C．水煤氣 D．坑道產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)孔德校區(qū)高二下6月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

化學(xué)上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是 。

（2）C裝置中濃硫酸的作用是 。

（3）D裝置中MnO2的作用是 。

（4）燃燒管中CuO的作用是 。

（5）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.92 g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加1.76 g，B管質(zhì)量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為 。

（6）用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖，則該有機物的相對分子質(zhì)量為 。

（7）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式 (填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是 (若不能，則此空不填)。

（8）該物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，則反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。一定條件下，將該反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式 ；若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的物質(zhì)的量比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應(yīng)開始至平衡時的平均速率v(H2)= ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位小數(shù))。

（5）不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如上圖所示。該反應(yīng)ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

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