Question

已知熱化學方程式（Q₁、Q₂均為正值）：
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂ kJ?mol^-1，有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�

• A、Q₁＜Q₂
• B、生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
• C、由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時放出Q₁ kJ熱量
• D、1 mol CO₂氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

Answer 1

分析：A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳需要放出熱量；
B、依據(jù)熱化學方程式分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析判斷；
C、反應(yīng)焓變是指完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)；
D、氣體能量高于固體能量．

解答：解：A、一氧化碳燃燒生成二氧化碳需要放出熱量，所以Q₂＞Q₁，故A正確；
B、熱化學方程式分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物，故B錯誤；
C、C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1，由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時放出Q₁ kJ熱量，故C正確；
D、二氧化碳氣體能量高于固體二氧化碳干冰，所以1 mol CO₂氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了化學反應(yīng)能量變化的分析判斷，注意物質(zhì)能量和聚集狀態(tài)、量有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．