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(10分) (1)某研究性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到VmL氣體(標準狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的鹽酸溶液30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。
②丙的操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化是      。
③若V=168mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及其質量填表如下：(表格可不填滿也可補充)
成分
 
 
 
質量/g
 
 
 
(2)其實滴定的方法有多種，除上述實驗中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更____溶的緣故。
(1)①三  ②淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘不褪色
③
成分
Na2O
Na
Na2O2
質量/g
0.31g
0.23g
0.39g
(2)小    難
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以I計）應在20~50 mg/Kg。制備KIO3的方法如下：
方法1：6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑；KH(IO3)2＋KOH＝2KIO3＋H2O
方法2：堿性條件下，
方法3：
⑴與方法3相比方法1的不足是          ，方法2的不足是　　         。
⑵方法2選用的電極是惰性電極，則其陽極反應式是          。
⑶方法3反應溫度控制在70℃左右，不采用更高溫度的主要原因是           。
⑷制備純凈KIO3的實驗步驟中，最后需將所得晶體最好使用         洗滌2~3次，干燥后得產品。
⑸已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。為測定加碘食鹽中碘的含量，設計的方案如下。請完善實驗步驟并計算測定結果：
a．準確稱取w g食鹽于錐形瓶中，再加適量蒸餾水使其完全溶解。  
b．          。
c．向錐形瓶中滴加2.0×10－3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。
d．重復上述實驗兩次。
三次實驗的數據記錄如下表。則所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是     mg/kg（以含w的代數式表示）。
滴定次數
盛標準Na2S2O3溶液的讀數
滴定前刻度（/mL）
滴定后刻度（/mL）
1
1.02
11.03
2
2.00
11.99
3
0.20
10.20
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）現欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產物。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產物→無水硫酸銅→品紅溶液→溴水→品紅溶液→澄清石灰水

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。
答：                                                          
                                                               。
（2）①中反應的化學方程為    　　　　　　　　 　　　        ；
（3）②處的現象是：　　　　　　　　　　　。
（4）品紅溶液使用了兩次，第二次使用時的作用是________________  。
（5）④二氧化硫表現了二氧化硫的   　 性。（“還原”、“漂白”）
反應的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）根據　　　　　　　　　　　                現象，可證明產物中一定有CO2氣體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。 
甲同學認為沉淀可能是CuCO3；乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）
Ⅰ．按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子反應方程式為                       ；
在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為      、      、      。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為         →        →        。
（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是                  。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                  ，實驗開始和結束時都要通入過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是                            
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)生產的純堿常含有少量的NaCl等雜質。右圖是測定產品中Na2CO3質量分數的實驗裝置。操作步驟有：
A．在干燥管內填滿堿石灰，質量為mg
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關閉止水夾
E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數分鐘，再稱干燥管質量為Wg
G．緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數分鐘
(1)正確的操作順序是(填符號)：
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數分鐘，鼓入空氣的目的是_________________，裝置甲的作用是____________________，裝置乙的作用是______________。
(3)計算溶液中Na2CO3的質量分數的計算式是_____________________。
(4)若去掉裝置甲，測定結果會________，若去掉裝置乙，測定結果會________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）丁烷催化裂解生成烷烴和烯烴，可按下列兩種方式進行：
C4H10→C2H4+C2H6；C4H10→C H4+C3H6
某化學興趣小組為了測定丁烷裂解氣中CH和CH的比例關系，設計實驗如下圖所示：

如圖連接好裝置后，需進行的操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……
注：CuO能將烴氧化成CO和HO；AlO是烷烴裂解的催化劑；G后面裝置已省略。
（1）這三步操作的先后順序是_________（填序號）
（2）簡要敘述證明空氣已排盡的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流經各裝置中的氣體能完全反應。當裝置E和F的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置中固體質量比反應前減少了1．76g，則在丁烷的裂解產物中
CH和CH的物質的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
（4）若對實驗后E裝置中的混合物再按以下流程進行實驗：

①分離操作I、Ⅱ的名稱分別是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②NaSO溶液的作用是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（４分）下列實驗的操作或所用的試劑有錯誤的是　　　　　　　
A．實驗室制取乙烯氣體時，將溫度計的水銀球放入液面以下
B．可用酒精洗滌沾有苯酚的試管
C．證明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的銀氨溶液加熱，充分反應后，再加入足量的溴水
D．配制銀氨溶液時，將硝酸銀溶液逐滴滴入氨水中
E．苯中混有苯酚，加濃溴水，然后分液
F、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分）
根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性:亞硫酸 >碳酸）
①連接儀器. ________、加藥品后，打開a關閉b,然后滴入滾硫酸,加熱
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________裝置A屮的試劑是________
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：________
(2)驗證 SO,的氧化性.、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關閉a。
②H2S溶液中宥淺黃色渾濁出現,化學方程式是：_____
③BaCl2溶液中無叨誠現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填人下表相應位置
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化學式
 
 
寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如右圖，將一鋅片放入1mol·L—1藍色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實驗現象：

①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現。
②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，
并在紅色固體止方開始出現一層藍色沉淀，并逐漸增多。
③反應后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列問題：
（1）反應結束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質
           ，白色沉淀可能是什么物質              ，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產生的原因            。
（2）有學生甲認為，反應中產生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是           。
（3）學生乙將反應過程中產生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆嗚法測試不能產生爆嗚聲 ，則學生甲的假設被推翻。學生乙又對這種無色氣體進行 推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式   ；驗證該氣體的實驗方法是                       。
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？              。
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn(NO3)z溶液的顏色，但學生丁將Zn(NO3)2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是            ，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否                            。

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同步練習冊答案