【題目】等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是(　 　)

A. Fe B. FeO C. Cu D. Fe3O4

【答案】A

【解析】假設(shè)物質(zhì)的量均是1mol，則A．Fe與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為3mol；B．FeO與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO，則失電子物質(zhì)的量為1mol；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu2+，則失電子物質(zhì)的量為2mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為1mol；由以上分析可知，失電子最多的是Fe，則根據(jù)電子得失守恒可知放出NO物質(zhì)的量最多的是Fe，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(　　)

選項

混合物

純凈物

單質(zhì)

電解質(zhì)

A

鹽酸

NaOH

石墨

K2SO4溶液

B

空氣

Fe(OH)3膠體

鐵

Na2CO3

C

CuSO4·5H2O

CaCl2

水銀

銅

D

氯水

KNO3晶體

O3

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O 分子所占體積為22.4L

C. 常溫常壓下， 1mol Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬元索的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國防、科技等領(lǐng)域具存廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Cr原子中有_________個未成對電子，最外層電子所占用能級的電子云形狀為_______。

(2)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色。則：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無”或“有”)顏色。

(3)不同溫度下，鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示

①圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_______________和________________。

②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個最近的Fe原子之間的距離為__________pm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），已知O2-的半徑為ɑ m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g。（用含ɑ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是

A. X3Y2 B. X2Y C. Y2X3 D. Y3X2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。

I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8 s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________________mg／(m3．s)。

②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______，其理由是___________________。

（2）已知在25℃，101 kPa時：

請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下：

含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。

①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：___________________________。

（4）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素18O、17O、16O。由這五種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多可能有

A. 6種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H＜0，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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