Question

已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/
mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達正確的是
（　　）

• A、金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/mol
• C、△H₁＜△H₂
• D、如果使用催化劑，△H₁和△H₂都變小

Answer 1

分析：A、依據(jù)燃燒熱結(jié)合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑；
B、依據(jù)燃燒熱書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算得到變化的熱化學(xué)方程式；
C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變?yōu)樨撝捣治觯?br />D、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變．

解答：解：A、依據(jù)燃燒熱結(jié)合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B、由燃燒熱可知熱化學(xué)方程式為①C（s、石墨）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②C（s、金剛石））+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.0kJ/mol；結(jié)合蓋斯定律①-②計算得到變化的熱化學(xué)方程式：C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/mol，故B正確；
C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變?yōu)樨撝怠鱄₁＞△H₂，故C錯誤；
D、催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)焓變，△H₁和△H₂都不變，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的分析判斷，蓋斯定律計算應(yīng)用，注意物質(zhì)的能量越高越活潑，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．