Question

下列判斷中一定正確的是（　�。�

A．等物質的量的CaCl₂及CaO₂固體中陰、陽離子數之比均為2：1

B．等質量的O₂與O₃中，氧原子的個數比為3：2

C．分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當制得等質量O₂時，轉移電子數之比為1：2

D．10mL 0.3mol?L^-1NaCl與30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度比為1：3

Answer 1

分析：A．CaO₂固體中陰、陽離子數之比為1：1；
B．根據n=

m

M

及物質的構成來分析；
C．由2H₂O₂～O₂、2KMnO₄～O₂來分析；
D．NaCl溶液中Cl^-物質的量濃度為0.3mol/L，AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度為0.1mol/L×3．

解答：解：A．CaO₂固體中陰、陽離子數之比為1：1，CaCl₂中陰、陽離子數之比為2：1，故A錯誤；
B．O₂與O₃中均由氧原子構成，質量相同，由n=

m

M

可知，氧原子的物質的量相同，所以等質量的O₂與O₃中氧原子的個數比為1：1，故B錯誤；
C．由2H₂O₂～O₂、2KMnO₄～O₂可知，當制得等質量O₂時，若均為1mol，則轉移電子數之比為1mol×2×（1-0）：1mol×2×（2-0）=1：2，故C正確；
D．NaCl溶液中Cl^-物質的量濃度為0.3mol/L，AlCl₃溶液中Cl^-物質的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L，所以Cl^-物質的量濃度比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題為小綜合，注重對物質的構成、物質的量的有關計算、氧化還原反應中電子轉移的計算的考查，熟悉元素的化合價變化是解答C選項的關鍵，題目難度不大．