下列判斷中一定正確的是( 。
分析:A.CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比為1:1;
B.根據(jù)n=
m
M
及物質(zhì)的構(gòu)成來分析;
C.由2H2O2~O2、2KMnO4~O2來分析;
D.NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3.
解答:解:A.CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比為1:1,CaCl2中陰、陽離子數(shù)之比為2:1,故A錯誤;
B.O2與O3中均由氧原子構(gòu)成,質(zhì)量相同,由n=
m
M
可知,氧原子的物質(zhì)的量相同,所以等質(zhì)量的O2與O3中氧原子的個數(shù)比為1:1,故B錯誤;
C.由2H2O2~O2、2KMnO4~O2可知,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時,若均為1mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1mol×2×(1-0):1mol×2×(2-0)=1:2,故C正確;
D.NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L,所以Cl-物質(zhì)的量濃度比為1:1,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題為小綜合,注重對物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計算的考查,熟悉元素的化合價變化是解答C選項的關(guān)鍵,題目難度不大.
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