2．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品．用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C
D
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
在此反應中，過氧化鈉的作用是③（填序號） ①氧化劑；②還原劑；③既是氧化劑又是還原劑；④既不是氧化劑，又不是還原劑．
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑．

分析 由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

解答 解：（1）A為由CaCO3和鹽酸反應生成CO2，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體，應用NaOH溶液洗氣，吸收未反應的CO2氣體，用排水法收集O2，
故答案為：

儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl
C過氧化鈉與CO2和水氣反應，產(chǎn)生O2
DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應的方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ，過氧化鈉中氧的化合價既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，
故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ；③；
（4）本實驗的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑，收集氣體后要驗證是否為氧氣，為防止倒吸，應先把E中的導管移出水面，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑，
故答案為：把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即用帶火星的木條伸到試管F的管口，如果木條復燃，說明過氧化鈉與二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，可做供氧劑．

點評 本題考查過氧化鈉的性質(zhì)的實驗設(shè)計，題目難度不大，解答本題注意把握實驗原理和相關(guān)實驗的基本操作，注意除雜的先后順序和檢驗氧氣的操作方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基個數(shù)為4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA
⑤標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數(shù)為2NA⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA⑧l(xiāng)molC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA．
A．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鋁絲放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鋁絲發(fā)生了鈍化
B將SO2通入過量的Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加足量的MgSO4溶液，然后再滴加足量的FeCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變紅褐色Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2．
（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為C+2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CS2，產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列敘述正確的有（　�。�
A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小
D．價層電子對相斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．氯氣氧化后得含溴的海水為何不直接用進行分離得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高，空氣吹出，SO2吸收、氧化的過程實際上是一個Br2的濃縮過程．
（2）步驟④發(fā)生反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟⑥的名稱是蒸餾．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是：3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2 時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中析出．
（5）化學上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”．現(xiàn)將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為“親生物金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：
已知：①2H2SO4（濃）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4 +2H2O
②TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）步驟①中發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）25℃時，難溶電解質(zhì)形成沉淀與pH關(guān)系如下表
PHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2TiO（OH）2
開始沉淀1.14.571
完全沉淀2.86.49.22.7
TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29
a．步驟①加入鐵屑原因是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe3+與TiO2+同時生成沉淀．
b．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是調(diào)節(jié)PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的陽離子有TiO2+、Fe2+、H+．
（3）TiCl4→Ti反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti．
①寫出由TiO2制取TiCl4的化學方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/-25.0648.87141667
沸點/136.4109014123287
（4）為了測定綠礬（FeSO4•7H2O）的含量，稱取2.850g綠礬樣品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應生成的Cl-對反應起催化作用．
（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2做還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸則產(chǎn)生大量Cl2．
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）
②寫出陰極室發(fā)生反應的電極反應式和離子方程式ClO2+e-=ClO2-；ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2-歧化反應．若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），此時陽極室與陰極室c（H+）之差為0.8mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．人工腎臟采用間接電化學方法除去尿素 CO（NH2）2的原理如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．A 極為電源的負極
B．陽極室中發(fā)生的反應只有CO（NH2）2-6e-+6OH -=N2↑+CO2↑+5H2O
C．陰極室溶液的 PH 電解前后保持不變
D．除去 3.6 克尿素時陰極一定生成 H26.72L

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