Question

20．將9.5g MgCl₂溶于水配成500mL溶液：
（1）上述MgCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取出上述溶液50mL加入0.5mol•L^-1的AgNO₃溶液使其中的Cl^-恰好全部沉淀，則需要AgNO₃溶液的體積為多少mL？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算9.5gMgCl₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯化鎂溶液的濃度；
溶液是均勻的，從中取出50mL溶液，其中Cl^-的濃度與原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂），而AgNO₃溶液使其中的Cl^-恰好全部沉淀，則n（AgNO₃）=n（Cl^-），由此分析解答．

解答 解：9.5gMgCl₂的物質(zhì)的量=$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，故氯化鎂溶液的濃度為$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L；
溶液是均勻的，從中取出50mL溶液，其中Cl^-的濃度與原溶液相同，溶液中c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；所以n（AgNO₃）=n（Cl^-）=0.4mol/L×0.05=0.02mol，所以需要AgNO₃溶液的體積為$\frac{0.02mol}{0.5mol•{L}^{-1}}×1000mL/L$=40mL，
答：（1）上述MgCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）取出上述溶液50mL加入0.5mol•L^-1的AgNO₃溶液使其中的Cl^-恰好全部沉淀，則需要AgNO₃溶液的體積為40mL．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．